亚洲区小说区,五月天av在线,91精品入口

【題目】下列溶液蒸干并灼燒，最后得到固體是溶質本身的是

A. CuSO4 B. NaHCO3 C. KMnO4 D. FeCl3

【答案】A

【解析】A、CuSO4溶液中存在水解CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4，硫酸難揮發，蒸干后得到CuSO4，且CuSO4性質穩定，所以最后得到的是溶質本身，故A正確；B、NaHCO3在加熱條件下易分解生成Na2CO3，故B錯誤；C、KMnO4在加熱條件下易分解，故C錯誤；D、FeCl3溶液中存在水解FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl，在加熱的條件下，HCl揮發，促進水解不斷向右進行，蒸干后得到的固體為Fe(OH)3，灼燒后得Fe2O3，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：

若在反應中消耗了1 mol乙烷(反應物)，則有關該反應的說法正確的是(　　)

A. 該反應放出251.2 kJ的熱量 B. 該反應吸收251.2 kJ的熱量

C. 該反應放出125.6 kJ的熱量 D. 該反應吸收125.6 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究碳鐵合金與濃硫酸在酸性條件下反應的部分產物并測定碳鐵合金中鐵元素的質量分數，某化學小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

(1)往圓底燒瓶中加入m g鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：①常溫下，Fe在濃硫酸中；②常溫下，碳和濃硫酸不反應。

(2)裝置B的作用是。

(3)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為。

(4)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B-C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是酸性高錳酸鉀、。重新實驗后觀察到裝置F中的現象是。

(5)有些同學認為合金中鐵元素的質量分數可用KMnO4溶液來測定。

(5Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O)。

測定鐵元素質量分數的實驗步驟如下：

I．往燒瓶A中加入過量的還原劑銅使溶液中的Fe3+完全轉化為Fe2+，過濾，得到濾液B；

II．將濾液B稀釋為250 mL；

III．取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L—1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為V mL。

①步驟Ⅱ中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是；

②滴定過程中 (填“需要”或“不需要”)加入指示劑

③鐵碳合金中鐵元素的質量分數為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是

A. 31d和33d屬于同種核素

B. 工業上常用電解法制備單質b和c

C. 氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e

D. a和b形成的化合物不可能含共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學模擬工業制碘的方法，探究ClO和I的反應規律。實驗操作及現象如下：

實驗及試劑	編號	無色NaClO3 溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI 試紙顏色
	1	0.05 mL	淺黃色	無色
	2	0.20 mL	深黃色	無色
	3	0.25 mL	淺黃色	藍色
	4	0.30 mL	無色	藍色

（1）取實驗2后的溶液，進行如下實驗：

經檢驗，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20 mL NaClO3后，溶液中ClO3－和I－發生反應的離子方程式：。

（2）查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設： NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與（1）中的反應產物繼續反應，同時生成Cl2。

進行實驗：

①取少量實驗4中的無色溶液進行以下實驗，進一步佐證其中含有IO3-。

其中試劑X可以是（填字母序號）。

a．碘水 b．MnO4溶液 c．NaHSO3溶液

② 有同學提出，僅通過濕潤淀粉KI試紙變藍的現象不能說明生成Cl2，便補充了如下實驗：將實驗4中的濕潤淀粉KI試紙替換為濕潤的淀粉試紙，再滴加0.30 mL 1.33 mol·L1 NaClO3溶液后，發現濕潤的淀粉試紙沒有明顯變化。進行以上對比實驗的目的是，進一步佐證實驗4中生成了Cl2。

獲得結論：NaClO3溶液用量增加導致溶液褪色的原因是（用離子方程式表示）。

（3）小組同學繼續實驗，通過改變實驗4中硫酸溶液的用量，獲得如下實驗結果：

編號	6.0 mol·L1 H2SO4溶液用量	試管中溶液顏色	淀粉KI試紙顏色
5	0.25 mL	淺黃色	無色
6	0.85 mL	無色	藍色

①對比實驗4和5，可以獲得的結論是。

②用離子方程式解釋實驗6的現象：。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應:2NO2 2NO+O2在定容密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2 nmolNO2

②單位時間內生成n mol O2的同時生成2 nmolNO

③用NO2、NO 、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態

⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

⑧NO2 、NO、O2的分子數之比為2：2：1的狀態

A．①③④⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①④⑥⑦ D． ①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關混合物、純凈物、電解質、非電解質的正確組合為( )

	純凈物	混合物	電解質	非電解質
A.	純鹽酸	水煤氣	硫酸	干冰
B.	蒸餾水	蔗糖溶液	氧化鋁	二氧化硫
C.	膽礬	氫氧化鐵膠體	鐵	碳酸鈣
D.	水銀	澄清石灰水	氯化銅	碳酸鈉