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【題目】下表是某糕點的營養成分：

營養物質	蛋白質	油脂	淀粉	維生素類	碳酸鈣
含量/

下列有關說法正確的是（）。

A.淀粉和纖維素屬于糖類，且互為同分異構體

B.維生素是一種基本營養物質

C.淀粉、油脂、蛋白質都由碳、氫、氧三種元素組成

D.淀粉、油脂、蛋白質都為有機高分子化合物

【答案】B

【解析】

A. 淀粉和纖維素的聚合度值不同，因此分子式不同，不互為同分異構體，A選項錯誤；

B. 六大基本營養素分別為：蛋白質、糖類、脂質、維生素、水和無機鹽，維生素是一種基本營養物質，B選項正確；

C. 淀粉和油脂都是由碳、氫、氧三種元素組成，而蛋白質中含有碳、氫、氧、氮等元素，C選項錯誤；

D. 油脂是高級脂肪酸甘油酯，不是有機高分子化合物，D選項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

開卷8分鐘英語閱讀理解與完形填空系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中。____________、__________、_____________、_____________、______________、_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體中可能含有K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-、HCO3-中的幾種，填寫下列空白：

（1）將該固體溶于水后得無色澄清溶液，由此現象得出該固體中一定不存在的離子是___；

（2）將所得無色澄清溶液進行檢測，實驗步驟及現象如圖：

圖中實驗中得到的兩種氣體分別是___、___；白色沉淀成分是___ (填化學式)；加入足量鹽酸生成氣體的離子方程式為___；該固體中可能存在的離子是___；

（3）通過以上檢測，下列說法正確的是___

A.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KHCO3

B.該固體中可能含有K2SO4、NH4HCO3，一定不含KCl

C.該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含KHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲線如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.當2＜pH＜4.7時溶液中的溶質是H3PO4和NaH2PO4

B.pH＝4.7處，c(Na＋)＝c(H2PO4-)＋c(HPO42-)＋c(PO43-)

C.pH＝9.7處，c(Na＋)＞c(HPO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)

D.NaH2PO4溶液中，c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備1—溴丁烷時，還會有烯、醚和溴等產物生成。反應結束后將反應混合物蒸餾，分離得到1—溴丁烷。已知有關物質的性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·cm－3
正丁醇	—89.53	117.25	0.81
1—溴丁烷	—112.4	101.6	1.28
丁醚	95.3	142	0.76
1—丁烯	—185.3	—6.5	0.59

(1) 生成1—溴丁烷的反應裝置應選用上圖中的裝置_____（填序號），

(2)由于發生副反應而生成丁醚的反應類型為_____

(3)由于發生副反應而生成1—丁烯的化學方程式_____

(4)反應結束后，將反應混合物中1—溴丁烷分離出來應選用上圖中的裝置__（填序號），該操作應控制的溫度t2范圍是___℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4 CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+ I2+3H2O

C. 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br—+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl

D. 氯氣通入氫硫酸中產生黃色沉淀：Cl2 + S2— 2Cl—+ S↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水電離出的c水(OH-) 的負對數[一lgc水(OH-)]即pOH水-與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法中正確的是

A.水的電離程度：M>PB.圖中P點至Q點對應溶液中逐漸增大

C.N點和Q點溶液的pH相同D.P點溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】機動車尾氣和燃煤產生的煙氣是目前城市空氣污染的重要原因之一。NO和CO均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生如下反應：

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H= -a kJ·mol-1

(1)CO可用于煉鐵，已知：

①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H= + 489.0 kJ/mol

②C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H= + 172.5 kJ/mol

則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為_____________________

(2)在一定溫度下，將1.2 mol NO、1.0 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示。

0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________，CO的轉化率為____________

(3)下列能夠說明該反應已經達到平衡的是__________

a.該容器內壓強不再改變

b.上述反應的焓變H不變

c. v(NO)=2v(N2)

d.混合氣體的密度不再變化

(4)若保持反應體系的溫度不變，20 min時再向容器中充CO、CO2各0.2mol，化學平衡將_________(填“逆向”“正向”或“不”)移動。重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數為_________(結果保留兩位有效數字)

(5)工業上用氨水將SO2轉化為(NH4)2SO3，再氧化為(NH4)2SO4。已知25℃時，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a，則c(NH)：c(NH3·H2O)=__________用含a的代數式表示，已知NH3·H2O的電離常數為Kb=1.7×10-5)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（）

A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負性a＞b＞d＞c

C. 原子序數：d＞a＞c＞b D. 最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

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