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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，原子最外層電子數之和為17。其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離

C.X、Z均能形成兩種常見氧化物

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

【答案】C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且X形成一價陽離子，W形成一條共價鍵，則W為F、X為Na，再根據陰離子結構Y為Al，Z原子的最外層電子數為17-7-1-3=6，則Z為S，據此分析解答。

A. 原子半徑：Na>Al>S>F，A錯誤；

B. X與Z形成的化合物為硫化鈉，是強堿弱酸鹽，會水解促進水的電離，B錯誤；

C. 鈉能形成氧化鈉、過氧化鈉，硫能形成二氧化硫、三氧化硫，C正確；

D. W為F，沒有正化合價，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組如圖所示進行了乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有Cu或CuO（用石棉絨作載體），C中裝的是澄清石灰水。請回答下列問題：

（1）向試管A中鼓入空氣的目的是：___。

（2）燒杯中水的作用是：___。

（3）玻璃管B中觀察到的現象固體由黑變紅，原因是（請用化學方程式解釋）：___。

（4）在實驗過程中，試管C的導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是___，實驗后在試管C的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，現象是：___。

（5）寫出乙醇發生催化氧化的化學反應方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.常溫下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11

B.pH＝3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH＝4

C.95 ℃純水的pH=6，說明加熱可導致水呈酸性

D.常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氮化鎵(GaN)、砷化鎵(GaAs)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點，如砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能即為10%，推廣砷化鎵等發光二極管（LED）照明，是節能減排的有效舉措。請回答下列問題：

(1)基態鎵原子的價電子排布式為___。

(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ·mol-1)的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為__和+3。砷的電負性比鎵__(填“大”或“小”)。

(3)比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸點依次升高，分析其變化原因：__。

鎵的鹵化物	GaCl3	GaBr3	GaI3
熔點/℃	77.75	122.3	211.5
沸點/℃	201.2	279	346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是__。

(4)①砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金屬有機物化學氣相淀積)方法制備得到的，該反應在700℃進行，反應的方程式為：___。

②反應物AsH3分子的幾何構型為__，(CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為__。

(5)砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數為a=565pm，As的配位數為__，晶體的密度為__(設NA為阿伏加德羅常數的數值，列出算式即可)g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置模擬“侯氏制堿法”，通過制備的NH3和CO2，與飽和食鹽水反應先制備NaHCO3。下列說法正確的是（）

A.實驗時裝置I產生的氣體應先通人到裝置IV中

B.裝置II中的試劑為濃硫酸

C.導管口的連接順序為a-e-f-d-c-b

D.實驗過程中，裝置IV內會出現渾濁現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

回答下列相關問題：

I.SO2還原CuO的探究

（1）裝置B中宜放入的試劑為__，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65%的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。

（3）充分反應后，黑色固體變為紅色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應的方程式為__。

II.生成物中CuSO4含量檢測

（4）用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3標準溶液易變質，滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL，則產物中CuSO4質量分數為__(寫表達式)。

③CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質量分數測定值__(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差.滴定過程中，常常在接近終點時加入KSCN，使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對I吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應的離子方程式為__。