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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（6分）已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

① A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

② B+D→白色沉淀,在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。

③ C+D→白色沉淀,繼續(xù)加入D溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）試推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)。

A B C D

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

A+B→白色沉淀

（1）BaCl₂、FeSO₄、AlCl₃、NaOH

（2）Ba²⁺ + SO₄^2-= BaSO4↓

解析:

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．
③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．
（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A

BaCl₂

、B

FeSO₄

、C

AlCl₃

、D

NaOH

．
（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

、

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

、

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間有如下圖所示反應(yīng)關(guān)系．
（1）如果A、B、C、D均是10電子粒子，
①請寫出A的化學(xué)式

NH₄⁺ （或HF）

②A和B反應(yīng)生成C、D的離子反應(yīng)方程式

NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O （或HF+OH^-═F^-+H₂O ）

（2）如果A、C均是18電子的粒子，B、D 均是10電子粒子，請寫出C的電子式

或

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江西模擬）（一）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Z、L是空氣中含量最多的二種元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素名稱為

氧

；五種元素的原子半徑從小到大的順序是（用元素符號表示）

H＜O＜N＜C＜Al

．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，用電子式表示A的形成過程

3H?+

→

3H?+

→

，B的結(jié)構(gòu)式

．
（3）硒（Se）是人體必須的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為

，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為

H₂SeO₄

．該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是

（填字母代號）．a(chǎn)．+99.7kJ?mol^-1 b．+29.7kJ?mol^-1c．-20.6kJ?mol^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（4）一定條件下，M與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知．該反應(yīng)生成lmol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s，石墨）=2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△M=-1072g/mol

．
（二）已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式

2F₂+2H₂O=4HF+O₂

．
（2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式

H₂O

．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)簡式為

H-O-O-H

．
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為

HS^-+OH^-=S^2-+H₂O

．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有

CH₃OH、CH₃-CH₃

（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH 四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色
（1）寫出A物質(zhì)的化學(xué)式：A

BaCl₂

．
（2）寫出實驗②中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄

、

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）向C溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到的現(xiàn)象是

生成白色膠狀沉淀

，并寫出該反應(yīng)的離子方程式

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種．已知①A、C均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②B與D的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)D；③C與強堿反應(yīng)放出氣體，由此可以推斷A、B、C、D依次是（　　）

A、Fe、Cu、Al、Ag

B、Al、Cu、Fe、Ag

C、Cu、Ag、Al、Fe

D、Ag、Al、Cu、Fe

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