Question

【題目】某溶液可能含有K+、、Ca2+、Cl-、、中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.原溶液中一定存在、和

B.原溶液中一定不存在Ca2+，無(wú)法判斷Cl-是否存在

C.要確定Cl-是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)

D.原溶液中c(K+)≥0.1mol·L-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

由流程圖信息可知，沉淀1質(zhì)量為4.30g，加入鹽酸溶解后，沉淀2質(zhì)量為2.33g，則m(BaSO4)= 2.33g，m(BaCO3)= 4.30g-2.33g=1.97g，則原溶液中n()==0.01mol，n()==0.01mol；溶液1中加入足量NaOH溶液后，生成的氣體為氨氣，其物質(zhì)的量為n(NH3)==0.03mol。

A．由以上分析知，原溶液中一定存在、和，A正確；

B．因?yàn)樵�溶液中一定含�?/span>、，所以一定不存在Ca2+，但無(wú)法判斷Cl-是否存在，B正確；

C．由于在原溶液中加入了BaCl2，在溶液2加入硝酸銀和稀硝酸產(chǎn)生AgCl白色沉淀，不能證明原溶液中是否有Cl-，C不正確；

D．依據(jù)電荷守恒，若原溶液中不含有Cl-，則n(K+)=0.01mol，c(K+)=0.1mol·L-1；若原溶液中含有Cl-，則n(K+)>0.01mol，c(K+)>0.1mol·L-1，D正確；

故選C。