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【題目】下列混合物可用分液漏斗分離的是（）

A. 泥水 B. 酒精和水 C. 乙酸乙酯和碳酸鈉溶液 D. 苯和溴苯

【答案】C

【解析】A、泥水是固體與液體的混合物，用過濾的方法分離，主要儀器漏斗，故A錯誤；B. 酒精和水相互溶解不分層，應用蒸餾的方法分離，無法用分液漏斗分離，故B錯誤；C、乙酸乙酯和碳酸鈉溶液互不相溶用分液漏斗分離，故C正確；D、苯和溴苯都是有機物相互溶解，可用蒸餾的方法分離，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），下面列舉了一些化學鍵的鍵能數據，供計算使用

化學鍵	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
鍵能/kJ．mol﹣1	460	360	436	431	176	347

工業上的高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），該反應的逆反應的△H為 ( )

A. ﹣236 kJmol﹣1 B. ﹣412 kJmol﹣1 C. +236 kJmol﹣1 D. +412 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學史上每一次重大發現都極大地推進了科學的發展。門捷列夫對化學的貢獻在于（）

A.提取了治瘧藥物青蒿素

B.開發了合成氨的生產工藝

C.揭示了燃燒的本質

D.提出了元素周期律

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能通過置換反應得到金屬鐵的是

A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產生H2的速率，如圖A所示，則該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時反應___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。

(3)為了驗證Fe2+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是______（填序號），寫出正極的電極反應_____________________。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過0.05mol電子時，兩個電極的質量差為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已達化學平衡狀態的是（）

A. 混合氣體的壓強 B. B的物質的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在工農業生產和國防科技中有著重要應用，科研工作者對其進行著廣泛研究。請回答:

(1)某課題組實現了在常溫常壓下，以氮氣和液態水為原料制備氨氣，同時有氧氣生成。

已知，在一定溫度和壓強下，由最穩定的單質生成1mol純物質的熱效應，稱為該物質的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關物質的生成熱如下表所示：

物質	NH3(g)	H2O(l)
△H /kJ·mol-1	-46	-242

上述合成氨反應的熱化學方程式為______________________________________。

(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為能化劑，據圖示判斷，負極反應的催化劑為______(填“Q”或“R”)；正極的電極反應式為_________________________________________。

(3)氨氣是工業制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發生的主要反應如下：

I. 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-906kJ/mol

II.4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ/mol

將固定比例NH3和O2 的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器，反應產率與溫度的關系如圖1所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為_________________(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時，NO的產率較低的原因為_____________________________________。

③高于T2℃時，NO的產率降低的可能原因為______________(填選項字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數減小

C.反應活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時，向20L恒容密閉容器中充人2molNH3和2.75molO2，發生反應

I.反應過程中各物質的物質的量的隨時間(t)變化關系如圖2所示。

T2℃時，該反應的平衡常數K=________________；5min時，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫和鈣的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題:

（1）基態Ca原子中,核外電子占據最高能層的符號是________，該能層為次外層時最多可以容納的電子數為_________。元素Ca和S相比,第一電離能較大的是______(填元素符號)。

（2）鈣元素的焰色反應呈磚紅色,其中紅色對應的輻射與鉀元素的焰色反應對應顏色的輻射波長,較短的是_______(填元素符號)。

（3）H2S和H2O分子構型都為V形,中心原子的雜化形式都是______,但H2O分子鍵角大于H2S分子,原因是________________。

（4）鈣元素和錳元素屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同,但金屬鈣的熔點、沸點等都比金屬錳低,原因是________________。

（5）Ca、Mn、Mg的氧化物和硫化物都具是NaCl型結構的離子晶體，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得它們的晶胞參數如下表:

氧化物晶體	CaO	MnO	MgO
a/nm	0.421	0.444	0.480
硫化物晶體	MgS	MnS	CaS
a/nm	0.520	0.520	0.568

由表可知:r(S2-)____r(O2-)(填“>”或“<”),r(Mg2+)、r(Ca2+)、r(Mn2+)由大到小的的順序是__________,r(S2-)為_____nm,r(Ca2+)為_____nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

下列有關說法不正確的是

A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L

B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度

C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)

D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

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