Question

【題目】下列物質中：①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4；⑨CO2；⑩酒精溶液（均填寫編號回答）

（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是______．

（2）有pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液，物質的量濃度大到小的順序為______，若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關系是__________．

（3）某溫度時，1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8，達平衡時，溶液中氫離子濃度是______________．

Answer 1

【答案】 ③ ④>⑦>⑧ b=c>a 1.0×10－4mol·L－1

【解析】（1）一水合氨是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋時，氫氧根離子物質的量增大，NaOH是強電解質，加水稀釋時氫氧根離子物質的量不變，加水稀釋相同倍數(shù)后，一水合氨溶液中氫氧根離子物質的量濃度大，pH大，故答案為③；（2）醋酸是一元弱酸，鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，pH相同時，醋酸濃度大于鹽酸，鹽酸濃度大于硫酸；pH相同時，氫離子濃度相同，醋酸不完全電離，醋酸濃度遠遠大于鹽酸和硫酸，若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積醋酸＜鹽酸=硫酸，故答案為：④＞⑦＞⑧；b=c＞a；（3）醋酸的電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-，其平衡常數(shù)表達式為K=；c2(H+)=Kc(CH3COOH) =1.0×10-8×1mol/L=1.0×10-8mol/L，c(H+)=1.0×10－4mol/L。