【題目】下列有關酒精說法錯誤的是
A.醫用消毒酒精中乙醇的體積分數為75%
B.向空氣中噴灑大量酒精進行消毒，存在安全隱患
C.工業酒精因含甲醇故不能勾兌直接飲用
D.酒精與84消毒液混合，可增強消毒效果
天天練口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人們常用“84”消毒液對環境進行消毒。該消毒液無色，對某些有色物質有漂白作用，對該溶液進行焰色反應，呈黃色。你認為它可能的有效成分是（ ）
A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.Na2CO3
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【題目】鋅冶煉過程中會產生大量的鉛浮渣，其主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下。下列說法不正確的是
A. 步驟Ⅰ中反應的離子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H2O
B. 復分解反應的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3
C. 為保證產品純度，需控制硝酸的量以為防止Ag被溶解
D. 步驟Ⅱ得到的粗產品PbSO4 含有少量CaSO4雜質，還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【題目】霧霾的形成與汽車尾氣和燃煤有直接的關系，新近出版的《前沿科學》雜志刊發的中國環境科學研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統地闡述了汽車尾氣排放對大氣環境及人體健康造成的嚴重危害。
（1）用SO2氣體可以消除汽車尾氣中NO2， 已知NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)。一定條件下,將NO2與SO2以物質的量比1∶2置于體積為1L 密閉容器中發生上述反應,測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6,則平衡常數K=____。
（2）目前降低尾氣中的NO和CO可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO在催化轉換器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H=－a kJ·mol-1。在25℃和101kPa下，將2.0mol NO、2.4mol氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
①有害氣體NO的轉化率為________。
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_____（選填序號）。
a．縮小容器體積 b．增加CO的量 c．降低溫度 d．擴大容器體積
（3）消除汽車尾氣中NO2也可以用CO，已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=－b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應的熱化學反應方程式 ____________________。
（4）已知NH3·H2O的Kb=2.0 ×10-5
①求0.10 mol/L的 NH3·H2O的c(OH-)=______________mol/L
②若向其中加入固體NH4Cl，使c(NH4+)的濃度達到0.20 mol/L，則c(OH-)=______mol/L。
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【題目】實驗室用3．0 mol·L-1的硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣。下列措施中可能加大反應速率的是
A.適當降低溫度B.將鋅粒改為鋅粉
C.將所用硫酸換成98%的濃硫酸D.加入少量醋酸鈉固體
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【題目】有0.5mol的Y元素的離子得到6.02×1023個電子后被還原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好與100mL 0.2molL﹣1 的鹽酸完全反應，且Y原子核內質子數和中子數相等．若Y是短周期中某種金屬元素．回答下列問題：
（1）Y的名稱為 ， 它在周期表的位置為；
（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式為 ．
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【題目】下列可用于實驗室制備二氧化碳的藥品是（ ）
A. KClO3與MnO2的加熱 B. Zn、稀H2SO4
C. 濃鹽酸、MnO2 D. CaCO3 、鹽酸
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