(1)某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是 。
(2)已知某粒子的結構示意圖為：
，試回答：
①當x－y＝10時，該粒子為 (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
②當y＝8時，粒子可能為(填名稱) 、 、 、 、 。
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為________________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是_________________（寫化學式）。
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________（寫出其中兩種物質的化學式）。
（4） X2M的燃燒熱ΔH ＝－a kJ·mol－1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：___________________________。
（5）ZX的電子式為___________；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為____。
（6）熔融狀態下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為：
放電時，電池的正極反應式為_______________：
充電時，______________（寫物質名稱）電極接電源的負極；
該電池的電解質為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數依次增大。A和E最外層電子數相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F原子的質子數是C原子質子數的2倍；A和C可形成兩種常見的液態化合物X和Y(相對分子質量X<Y)；D形成的分子為雙原子分子。回答問題：
(1)D元素的名稱為 ，F形成的離子的結構示意圖為 。
(2)寫出液態化合物Y的一種用途 。
(3)用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應，產生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式 ，使用這種氣球存在的隱患是 。
(4)P和Q兩種物質都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質的量的P和Q恰好完全反應。寫出該反應的離子方程式： 。
(5)A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數逐漸增大，它們的最簡氫化物分子的空間構型依次是正四面體形、三角錐形、正四面體形、角形(V形)、直線形。回答下列問題：
(1)Y的最高價氧化物的化學式為 。
(2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是 ，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式： 、 、 。
(3)D和Y形成的化合物分子的空間構型為 。
(4)D和X形成的化合物的化學鍵類型是 ，其晶體類型是 。
(5)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數比不相同的若干種化合物。請回答：
（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強的元素在周期表中的位置為 ，以下三種說法中，可以驗證C和E非金屬性強弱的是 。
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，C元素顯負價
c．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序為 。
（3）鹽M中含有的化學鍵類型有 ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的
（4）D元素的最高價氧化物對應水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質反應，試寫出該反應的離子方程式 ，用離子方程式表示該反應生成的鹽溶液顯堿性的原因
（5）C和D按原子個數比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應，恢復至原狀態測得：每轉移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應的熱化學反應方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數之和為30。由上述六種元素中的幾種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：
元素形成的化合物
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 各元素原子 個數比 | N(A)：N(C) ＝2：1 | N(A)：N(C) ＝1：1 | N(B)：N(A) ＝1：4 |
| 化合物 | 丁 | 戊 | 己 |
| 各元素原子 個數比 | N(D)：N(B)：N(C) ＝2：1：3 | N(E)：N(F) ＝1：3 | N(B)：N(F) ＝1：4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子數的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數之和是W原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。請回答下列問題：
(1)W元素原子的L層軌道表示式為________，W3分子的空間構型為________；
(2)化合物M的晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是____________________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有________，O—C—O的鍵角約為________；
(3)X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X∶Y∶Z＝________；
(4)含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是__________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的價電子排布式為3s23p6。
（1）A～E分別是哪種元素（用元素符號填空）：
A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。
（2）E的原子結構示意圖________________。
（3）C的軌道表示式____________________。
（4）B原子的核外電子排布式________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(8分)X、Y、Z是短周期三種元素，它們在周期表中的位置如圖所示。試回答：
| | | X |
| | Y | |
| Z | | |
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