Question

【題目】某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若pH<7，則溶液中各離子的濃度關系不正確的是( )

A. c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B. c(H＋)+ c(A2－)= c(OH－)+ c(H2A)

C. c(Na＋)= c(HA－)+ c(H2A)+ c(A2－) D. c(Na＋)+ c(H＋)= c(HA－)+2 c(A2－)+ c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中既存在電離平衡HA-H++A2-，又存在水解平衡HA-+H2OH2A+OH-，因為溶液pH<7，即顯酸性，所以電離程度大于水解程度。

A.因為電離和水解都較弱，所以溶液中離子濃度大小關系為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。A項正確；

B.根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA-)，根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。消去兩式中c(Na+)項，得c(H＋)+c(H2A)=c(OH－)+c(A2-)，B項錯誤；

C.根據(jù)物料守恒有：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)。C項正確；

D. 根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)+c(Na+)=c(OH－)+2c(A2－)+c(HA-)。D項正確；答案選B。