已知c(NH₄Cl)<0.1moL/L時，溶液的pH>5.1，現用0.1mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05moL/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是（）

A、10 mL B、5 mL C、大于5 mL D、小于5 mL

解析:

理論上根據反應方程式：NH₃·H₂O+HCl====NH₄Cl+H₂O得：

V（HCl）＝＝5mL，

此時c（NH₄Cl）＝<0.1mol/L，溶液的pH>5.1，而實際中和滴定時，用甲基橙作指示劑，滴定終點時，溶液由黃色恰好變成橙色，此時pH在4左右，所以實際滴定的鹽酸的體積超過5 mL

練習冊系列答案

快樂寒假河北科學技術出版社系列答案

相關習題

科目：高中化學 來源：素質教育新教案　　高中化學·二年級·第二冊（上冊） 題型：013

已知c(NH₄Cl)＜0.1 mol/L時，溶液的pH＞5.1，現用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽的量應是

[　　]

A．10 mL

B．5 mL

C．大于5 mL

D．小于5 mL

科目：高中化學 來源： 題型：

已知c(NH₄Cl)＜0.1 mol·L^-1時，溶液的pH＞5.1，現用0.1 mol·L^-1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L^-1氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的量應是( )

A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL

科目：高中化學 來源： 題型：

已知c(NH₄Cl)＜0.1 mol·L^-1時，溶液的pH＞5.1。現用0.1 mol·L^-1的鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L^-1的氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積是( )

A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知c(NH₄Cl)＜0.1 mol/L時，溶液的pH＞5.1，現用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽的量應是

同步練習冊答案

已知c(NH4Cl)＜0.1 mol/L時，溶液的pH＞5.1，現用0.1 mol/L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽的量應是