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下列實驗操作中錯誤的是( )。

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

C．將蒸發皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱

D．過濾后洗滌沉淀，是將水沿玻璃棒注入漏斗中，用玻璃棒攪拌后待水流下

試題分析：過濾后洗滌沉淀，是將水沿玻璃棒注入漏斗中，沒過沉淀，待水自然流下。不能用玻璃棒攪拌。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）為用途極廣的鉻化合物。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質，以鉻鐵礦為原料制備K₂Cr₂O₇晶體的過程
如下圖所示：

已知：①K₂Cr₂O₇有強氧化性
②NaFeO₂遇水強烈水解
③Cr₂O₇²^－+ H₂O

2CrO₄²^－+ 2H⁺
請回答：
（1）煅燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂反應的化學方程式是　　　　　            。
（2）濾液1的成分除NaOH、Na₂CrO₄外，還含有（填化學式）　　　　　        ；
生成濾渣1中紅褐色物質的反應離子方程式是　　　　　                 。
（3）由濾液2轉化為Na₂Cr₂O₇溶液應加入的試劑是　　　　　。
（4）向Na₂Cr₂O₇溶液中加入K₂SO₄固體，發生復分解反應而制得K₂Cr₂O₇。生成K₂Cr₂O₇晶體的過程是：加熱濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥。試簡述此法能夠制得K₂Cr₂O₇晶體的原因是：                                                   ；
洗滌時應選用          （選填字母）。

A．蒸餾水

B．酒精

C．稀硫酸

D．飽和K₂SO₄溶液

（5 ）工業上常用Fe²⁺處理酸性K₂Cr₂O₇廢水，先將Cr₂O₇^2—轉化為Cr³⁺，該反應的離子方程式為，再調節溶液的pH使金屬離子生成沉淀而除去。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名稱：；操作②中充入適量Cl₂的目的是。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的試劑是 ( )

A．酒精

B．四氯化碳

C．汽油

D．醋酸

（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經過蒸餾。圖I是某同學設計的蒸餾裝置，圖中明顯的錯誤是                                                 。
（4）有同學認為蒸餾時最好使用水浴加熱，使用水浴的優點是：                              ；蒸餾結束，晶體碘聚集在             （填儀器名稱）里。
（5）實驗③分離出來的廢液中含有Cl^–、SO₄^2–，現只取一次試液，如何鑒別出Cl^–、SO₄^2–，依次加入試劑的為：           、           。
（6）某小組同學實驗時需用到一定物質的量濃度的碘水溶液225mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需               、                 。若搖勻時，發現液面低于刻度線，則配得溶液濃度（填偏大、偏小或無影響）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜所選用的試劑（括號內為雜質）及操作方法均正確的一組是

選項	待提純的物質	選用的試劑	操作方法
A	NaOH（Na₂CO₃）	鹽酸	－
B	CO₂（CO）	氧氣	加熱
C	Fe（Zn）	FeSO₄溶液	過濾
D	NaCl（Na₂SO₄）	BaCl₂溶液	分液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。只用上述儀器和用品，不能進行的實驗操作是( )

A．蒸發

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置圖正確且能達到實驗目的的是


A．實驗室制備并檢驗乙烯	B．石油分餾

C．驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強弱	D．實驗室制乙炔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列括號內雜質的試劑和方法正確的是

A．Fe³⁺ (Al³⁺)，加過量的氨水，過濾

B．KCl溶液(BaCl₂)，加入足量K₂SO₄溶液，過濾

C．CO₂ (SO₂)，飽和碳酸鈉溶液，濃硫酸，洗氣

D．N₂ [NO₂(主要)、NO]，NaOH溶液，濃硫酸，洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．可用加熱的方法除去混在碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉固體

B．除去CO中少量的O₂，可將混合氣體通過灼熱的Cu網

C．向某溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO₃^2-

D．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀，該溶液中一定含有SO₄^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環己醇制備環己烯：

已知：

	密度（g/cm³）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	－103	83	難溶于水

（1）制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是            ，導管B除了導氣外還具有的作用是           。
②試管C置于冰水浴中的目的是                                      。
（2）制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在      層（填“上”或“下”），分液后用     （填入編號）洗滌。
A．KMnO₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再將環己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從       口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是:          。

③收集產品時，控制的溫度應在               左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿
A．蒸餾時從70℃開始收集產品     B．環己醇實際用量多了
C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
A．用酸性高錳酸鉀溶液    B．用金屬鈉      C．測定沸點
（4）由環己烯再轉化為環己醇的化學方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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