【題目】合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
，
，
下
和
隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.點a的正反應速率比點b的大
B.點c處反應達到平衡
C.點d（
時刻）處大于點e（
時刻）處
D.其他條件不變，
下反應至時刻達到平衡，則此時n(H2)比上圖中d點的值大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電極反應式或離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）
A. 用銀作電極材料電解氯化銅溶液的陽極反應式：2Cl--2e- =Cl2↑
B. 甲烷堿性燃料電池的負極反應式：CH4 +10OH－-8e- =CO32－+7H2O
C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-
D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+ ＋2SO42－＋2Ba2 +＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：
資料顯示：一些金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下：
M(OH)n | pH | |
開始沉淀 | 沉淀完全 | |
Fe(OH)3 | 2.53 | 2.94 |
Ni(OH)2 | 7.60 | 9.75 |
(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。
(2)步驟③反應的離子方程式是_______。
(3)步驟④不能引入新雜質，調節pH所用的某種氧化物的化學式是___________，調節pH的范圍是__________________。
(4)步驟⑤發生反應的離子方程式是________。
(5)該流程中可循環利用的物質是：_______（寫化學式）。
(6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。
(7)測定產品純度：將wg粗產品，溶入過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，消耗滴定液V mL。有關滴定反應有：
Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2O
Fe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH
2
＋2H
＋H2O
＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O
該粗產品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數式表示）。若滴定管沒有用待裝液潤洗，則測得結果________（“偏高”“偏低”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害。其合成線路圖如圖I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示
請根據以上信息回答下列問題：
(1)C的結構簡式為____________， E中所含官能團的名稱是____________；
(2)寫出下列有關反應的化學方程式：
①E和H2以物質的量比1︰1反應生成F：______________________；
②B和F以物質的量比1︰2合成DBP：_____________________，該反應的反應類型為_____________________。
(3)同時符合下列條件的B的同分異構體有______種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反應 ②能發生銀鏡反應
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題。
(1)焰火中的綠色是銅的焰色，基態銅原子在灼燒時外圍電子發生了________而變為激發態。
(2)新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，圖是松脂酸銅的結構簡式。請分析
1個松脂酸銅中π鍵的個數為________；加“*”碳原子的雜化方式為________。
(3)黃銅礦在冶煉的時候會產生副產品SO2，SO2分子的幾何構型為________，比較第一電離能：S________O(填“>”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、磷、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)為元素周期表中的原子序數依次增大的同主族元素�；卮鹣铝袉栴}：
(1)N2的電子式為_________；銻在元素周期表中的位置為__________。
(2)
中子數與質子數的差值為________。
(3)酸性：H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)請從元素性質角度解釋原因_______。
(4)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強的還原性，可用于化學鍍銀。
①H3PO2與足量的NaOH溶液反應生成NaH2PO2，則H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H3PO2可將溶液中的銀離子還原為銀單質，氧化產物為H3PO4。利用H3PO2進行鍍銀時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應為C4H10(g，正丁烷)
CH4(g)＋C3H6(g)，請回答下列問題：
(1)化學上，將穩定單質的能量定為0，由元素的單質化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。25 ℃、101 kPa幾種有機物的生成熱如下表所示：
物質 | 甲烷 | 乙烷 | 乙烯 | 丙烯 | 正丁烷 | 異丁烷 |
生成熱/kJ· mol－1 | －75 | －85 | 52 | 20 | －125 | －132 |
由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_____________________________。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發生反應生成乙烯。
下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是________(填標號)。
A．氣體密度保持不變 B．c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變
C．反應熱保持不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等
(3)向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是____________。
(4)在一定溫度下向10 L恒容密閉容器中充入2 mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經過10 min達到平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。
①0～10 min內乙烷的生成速率v(C2H6)＝________ mol·L－1·min－1。
②上述條件下，正丁烷的平衡轉化率為_______，該反應的平衡常數K為_____。
(5)丁烷空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2－和HCO3-)為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO2＋13O2＋52e－===26CO32-，則負極反應式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點．一種以液態肼（N2H4）為燃料的電池裝置如圖所示，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液．關于該電池的敘述正確的是（ ）
A. b極發生氧化反應
B. a極為該電池的正極
C. 放電時，電流從a極經過負載流向b極
D. a極的反應式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以空氣和鎂為原料制備 Mg3N2 的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略去）：
下列說法正確的是（ ）
A. 裝置 A、B 中可依次加入濃硫酸、NaOH 溶液
B. 若去掉裝置 C，對產品純度無影響
C. 實驗時應先加熱 C，通入一段時間空氣后再加熱D
D. E 中堿石灰的作用是吸收尾氣
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