Question

【題目】在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑，使之發生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196.6 kJ·mol-1，一段時間后達到平衡，平衡時容器內氣體總的物質的量為起始時的90%．下列說法正確的是 （ ）

A.達到平衡時SO2的轉化率約為33.3%

B.達到平衡時反應放出的熱量為294.9 kJ

C.平衡時SO3的物質的量為2mol

D.達平衡時用O2表示的反應速率為0.25 mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

設SO2的轉化率為x，根據三段式可知，

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=—196．6 kJ·mol-1

開始時的量（mol） 3 2 0

改變的量（mol） 3x 1.5x 3x

平衡時的量（mol） 3-3x 2-1.5x 3x

平衡時容器內氣體總的物質的量為起始時的90%，則3-3x+（2-1.5x）+3x=（3+2）×90%，解得x=33.3%，3x=1；

A. 達到平衡時SO2的轉化率約為33.3%，選項A正確；

B. 達到平衡時反應放出的熱量為196.6 kJ ×3x =196.6 kJ，選項B錯誤；

C. 平衡時SO3的物質的量為3x mol =1mol，選項C錯誤；

D. 條件不足，無法計算平衡時反應容器的體積，無法計算化學反應速率，選項D錯誤。

答案選A。