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【題目】下列分散系中的分散質能透過濾紙，但不能透過半透膜的是

A. 蛋白質溶液 B. FeCl3溶液 C. 生理鹽水 D. AgCl懸濁液

【答案】A

【解析】A.蛋白質溶液屬于膠體，能透過濾紙，不能透過半透膜,A正確；B. FeCl3溶液屬于溶液，既能透過濾紙又能透過半透膜，B錯誤；C.生理鹽水屬于溶液，既能透過濾紙又能透過半透膜，C錯誤；D. AgCl懸濁液屬于濁液，既不能透過濾紙又不能透過半透膜，D錯誤；答案選A.

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（14分）硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示：

已知：① SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH＝－97kJ/mol；

② 硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；

③ 100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題：

（1）硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是_________（用化學方程式表示）。

（2）檢驗裝置G氣密性的方法是____________________。

（3）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（4）H的作用是______________，其中水流的方向是___→___（填a或b）。

（5）裝置C、F中的試劑相同，盛放的試劑為_______。

（6）該裝置存在的一處缺陷是_____________。

（7）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結論)： _______ 。

儀器自選；供選擇試劑：滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）

以芳香烴A為原料合成有機物F和I的合成路線如下：

（1）A的分子式為，C中官能團名稱為。

（2）D分子中最多有個原子共平面。

（3）E生成F的反應類型為，G的結構簡式為。

（4）由H生成I的化學方程式為。

（5）符合下列條件的B的同分異構體有種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰且面積比為6∶2∶1∶1的是 (寫出其中一種的結構簡式)。

①屬于芳香化合物 ②能發(fā)生銀鏡反應

（6）已知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦（主要成分是Cu2S）是冶煉銅的主要原料，輝銅礦樣品的純度可以用酸性高錳酸鉀溶液滴定來測定，該反應可表示為Cu2S++H+→Cu2+++Mn2++H2O（未配平）。下列說法中不正確的是

A．Cu2S為還原劑被氧化，為氧化劑被還原

B．氧化劑和還原劑物質的量之比為2∶1

C．反應中每消耗1 mol Cu2S，轉移8 mol電子

D．滴定時可以不加其他的指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiFePO4用于鋰離子二次電池的電極材料，可由LiI和FePO4制備。

（1）FePO4難溶于水，制備方法如下：

Ⅰ.用稍過量的稀H2SO4溶解廢鐵屑，加熱，攪拌，過濾；

Ⅱ.向濾液中加入一定量的H2O2；

Ⅲ.向含F(xiàn)e3+的溶液加入Na2HPO4溶液，過濾后經(jīng)進一步處理得FePO4。

①Ⅰ中反應進行完全的現(xiàn)象是__________________________________。

②用離子方程式說明H2O2的作用是_______________________________。

③Na2HPO4溶液顯堿性的原因是_________________________。

（2）制備LiFePO4：將FePO4與LiI混合，在惰性氣氛中加熱，制得LiFePO4。化合物LiI中碘離子的作用是___________。

（3）鋰離子二次電池的負極材料為金屬鋰和石墨的復合材料（石墨作為金屬鋰的載體），電池反應為：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，裝置如下：

①該電池不能用電解質水溶液，原因是___________。

②放電時，b極的電極反應式是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是

A. 液氨汽化時吸收大最的熱，可用作制冷劑

B. Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料

C. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿

D. 濃硫酸有吸水性，可用于干燥HCl 氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，有關下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合的體積變化)

	①	②	③	④
pH	12	12	2	2
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A. 在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均增大

B. 分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②

C. 把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

D. 將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。

（1）B元素周期表中的位置是__________。

（2）畫出C的陰離子的結構示意圖：__________。

（3）A的單質與B的單質在一定條件下反應的化學方程式：__________。

（4）C的最高價氧化物的化學式：__________。

（5）由A、B 、C 三種元素組成的離子化合物的化學式：__________。

（6）C最高價氧化物的水化物的水溶液與D最高價氧化物的水化物的水溶液相互反應的離子方程式是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（12分）工業(yè)上利用氫氧化鋰（含有少量氫氧化鎂）制備四氟硼酸鋰流程如下：

已知：碳酸鋰難溶于水

（1）碳化時發(fā)生的主要離子方程式為。濾渣的主要成分是。(寫化學式)

載人宇宙飛船選用氫氧化鋰吸收CO2，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因。

（2）轉化過程發(fā)生的反應為連續(xù)的兩步，分別為LiHCO3+HF=LiF·3HF+H2O，（寫化學方程式）。該過程中不能采用玻璃器皿，其原因為。

（3）結晶得到的晶體LiBF4·H2O需先在20℃—50℃干燥，后在150℃干燥，在150℃干燥的目的是。

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