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在反應Na+H₂O═NaOH+H₂↑中氧化劑是

H₂O

，氧化產物是

NaOH

，生成33.6LH₂ （標準狀況下）時轉移電子數為

3N_A

．
配平方程式并用單線橋表示此反應電子轉移的方向和數目：

．

分析：根據化合價的升降判斷氧化劑、還原劑以及氧化產物和還原產物；利用電子的轉移與氣體的關系計算生成一定量的氣體時電子轉移的量，氧化還原反應中，化合價升高元素失電子，化合價降低元素得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數．

解答：解：在反應2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑中，化合價降低的元素是H元素，所在的反應物H₂O為該反應的氧化劑，化合價升高的元素是Na元素，所在的反應物金屬鈉為還原劑，對應產物NaOH是氧化產物，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，即該反應轉移電子為2mol時，生成氫氣的量為1mol，所以當生成33.6LH₂ （標準狀況下）即1.5mol氫氣時，轉移電子為3mol，即3N_A個，電子轉移情況如下：

，
故答案為：H₂O，NaOH，3N_A，

．

點評：本題考查學生氧化還原反應的有關知識，是對教材知識的考查，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂O₂是一種強氧化劑，H₂是常用的還原劑．我們設想Na₂O₂與H₂也能發生化學反應．某化學小組探究Na₂O₂與H₂的反應，首先對Na₂O₂與H₂的反應進行預測（方程式均未配平）：
①Na₂O₂+H₂→NaOH②Na₂O₂+H₂→Na+H₂O
③Na₂O₂+H₂→Na₂O+H₂O④Na₂O₂+H₂→NaH+O₂
⑤Na₂O₂+H₂→NaOH+O₂⑥Na₂O₂+H₂→NaOH+H₂O
（1）小組同學查閱相關資料，理論上說明Na₂O₂與H₂在加熱條件下能發生反應，從理論分析，上述①～⑥的預測中，合理的預測是

（填寫序號）．
（2）化學小組設計實驗證明自己的預測，實驗裝置如下：

實驗步驟（下列沒有按操作順序排列）：a、在裝置中裝好相應的試劑；b、連接裝置，檢查裝置的氣密性；c、加熱C裝置中的過氧化鈉；d、反應結束后，撤離酒精燈，等試管冷卻后停止通氫氣；e、打開止水夾，再打開A裝置中的分液漏斗開關，通入氫氣．
回答下列問題：
①實驗步驟的正確操作順序為

（填寫字母）．
②B裝置內應放的試劑是

，作用是

；C裝置中，干燥管中堿石灰的作用是

．
③裝置C中，通氫氣進入試管內的導管沒有畫出，請在裝置圖內畫出．
④實驗發現過氧化鈉在加熱條件下與氫氣可以反應，觀察到C裝置試管中的實驗現象為

．
⑤用最簡單的方法證明裝置C中過氧化鈉完全反應：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在反應Na+H₂O═NaOH+H₂↑中氧化劑是，氧化產物是，生成33.6LH₂ （標準狀況下）時轉移電子數為．
配平方程式并用單線橋表示此反應電子轉移的方向和數目：．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在反應Na+H₂O═NaOH+H₂↑中氧化劑是______，氧化產物是______，生成33.6LH₂ （標準狀況下）時轉移電子數為______．
配平方程式并用單線橋表示此反應電子轉移的方向和數目：______．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年育才中學高一（上）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

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在反應Na+H2O═NaOH+H2↑中氧化劑是________，氧化產物是________，生成33.6LH2 （標準狀況下）時轉移電子數為________．配平方程式并用單線橋表示此反應電子轉移的方向和數目：________．

在反應Na+H₂O═NaOH+H₂↑中氧化劑是，氧化產物是，生成33.6LH₂ （標準狀況下）時轉移電子數為．
配平方程式并用單線橋表示此反應電子轉移的方向和數目：．