Question

常溫下，向盛有1 L 0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液的燒杯中不斷滴加0.05 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液，溶液中產生沉淀物質的量n(mol)與溶液pH的變化情況如下圖所示，下列說法不正確的是

A．A點時pH＝1

B．恰好完全沉淀時Ba(OH)2的體積為2 L

C．B點時，溶液中的離子濃度關系為c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

D．C點時pH＝14

Answer 1

D

0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1，pH＝1，A正確；往NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂反應過程為①2NaHSO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋Na₂SO₄＋2H₂O(中性)，繼續加入Ba(OH)₂溶液，Na₂SO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋2NaOH，總反應為②NaHSO₄＋Ba(OH)₂===BaSO₄↓＋NaOH＋H₂O，故恰好完全沉淀時，n(NaHSO₄)＝n[Ba(OH)₂]，由此求出Ba(OH)₂體積為2 L，B正確；B點時發生反應①，溶質為Na₂SO₄，pH＝7，C正確；C點時發生反應②，n(OH^－)＝1×0.1＝0.1 mol，但溶液體積為3 L，
c(OH^－)＝≈0.033 mol·L^－1，pH≠14，D錯