Question

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果： _______與鹽酸反應最快。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

(2)儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是____________________________。

(3)若要證明非金屬性：S>C>Si，則A中加 ____________、B中加NaHCO3溶液、C中加___________，觀察到C中溶液的現象為________________________________________________。

Answer 1

【答案】 鉀 分液漏斗 防止倒吸 稀硫酸 Na2SiO3溶液 溶液變渾濁

【解析】（1）同一周期元素，金屬性隨著原子序數增大而減弱，元素的金屬性越強，同一主族，原子序數越大，金屬性越強，其單質與酸或水反應越劇烈，所以金屬性K＞Na＞Mg＞Al，則K與鹽酸反應最劇烈、Al與鹽酸反應速率最慢；（2）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（3）若要證明非金屬性：S＞C＞Si，可以通過較強酸制備較弱酸來實現，即A中加入稀硫酸和碳酸氫鈉反應生成CO2，二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明，C中反應為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，因此觀察到C中溶液的現象為溶液變渾濁。