Question

A、B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數之和為11，C、D、F三種元素的原子序數之和為28。請回答下列問題：

（1）B與D可形成非極性分子X，過量的X與F D₂^－溶液反應的離子方程式為____________________________。

（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）         。

（3）G的最高價氧化物與B的單質在高溫下能發生置換反應，其化學反應方程式為：

                                                    。

（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質構成的燃料電池如右圖所示。寫出石墨（I）電極上發生的電極反應式：                                。

（5）用熔融鹽Y的燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO₄溶液至無色后繼續電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質的量為______。

（6）由A、C、D、E四種元素中任意三種構成的強電解質Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH＞7，W的水溶液pH＜7，則Z為       、W為       。

（7）在一個裝有可移動活塞的容器中進行如下反應：C₂(g)＋3A₂(g)2CA₃(g)，反應達到平衡后，測得容器中含有C₂0.5mol，A₂0.2mol，CA₃0.2mol，總容積為1.0L。

①如果達成此平衡前各物質起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C₂0.6mol，  A₂0.5mol，    CA₃0mol

B．C₂  0mol，    A₂0mol，     CA₃1.2mol

C．C₂0.6mol/L，A₂0.5mol/L，  CA₃0.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數K＝________；

 

Answer 1

【答案】

（1）Al O₂^－＋ CO₂ ＋2H₂O＝Al（OH）₃↓＋HCO₃^－（2分）   

（2）S^2－>Na⁺>Al³⁺       （2分）

（3）SiO₂＋2C Si＋2CO↑  （2分）

（4）H₂＋CO－2e^－＝H₂O＋CO₂  （2分）（5）0.4 mol （3分，無單位不得分）

（6）NaNO₂ （2分）  NH₄NO₃（2分）   （7）①  B    C         ②10

【解析】略