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(6分) 某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢，設計了如下圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量__________________________。
（3）實驗測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示，則t₁～t₂時間段內(nèi)反應速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

（9分）（1）用手捂住錐形瓶，觀察乙中長導管內(nèi)液面是否上升　（2）產(chǎn)生相同體積的氣體所需時間　（3）反應放熱，溶液溫度升高（各2分）

試題分析：（1）根據(jù)本題的實驗裝置選擇檢查氣密性的方法，捂熱甲裝置之后，若氣密性良好，氣體膨脹進入乙中，乙中壓強增大，會使長導氣管中液面上升；（2）要比較產(chǎn)生氣體的快慢可以保證時間相等，測氣體的體積，也可以保證氣體體積相等，測時間；（3）隨著時間的進行，氫離子濃度減小，而反應速率加快只能是反應液溫度升高，該反應為放熱反應。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行反應CH₄(g)+H₂0(g)

CO(g)+3H₂(g) ΔH>0測得c(CH₄)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是( )

A．10 min時，改變的外界條件可能是溫度

B．0～5 min內(nèi)，V(H₂)=0．1 mol·L^-·min^—

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H₂)肯定減小

D．10—12 min時反應的平衡常數(shù)逐漸增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，10mL0.40mol/L H₂O₂發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A．0~6min的平均反應速率：v（H₂O₂）

mol/(L·min)
B．6~10min的平均反應速率：v（H₂O₂）＜

mol/(L·min)
C．反應至6min時，c（H₂O₂）=0.3mol/L
D．反應至6min時，H₂O₂分解了50%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s)

bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

A．用X表示0~10min內(nèi)該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）

B．化學方程式中a:b＝ 1:3，

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度

D．推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結論是(　 )

A．A是反應物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反應的方程式為：2A(g)

2B(g)＋C(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)已知2A(g)＋B(g)

2C(g)，?H＝－a kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a b(填“＞”“＝”或“＜”)。
⑵下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁ T₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

T/K	T₁	T₂	T₃
K	1.00×10⁷	2.45×10⁵	1.88×10³

若在原來的容器中，只加入2 mol C，500 ℃時充分反應達平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度     (填“＞”“＝”或“＜”)ωmol/L，a、b、c之間滿足何種關系     (用代數(shù)式表示)。
⑶ 在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是     。
A． 4 mol A和2 mol B                   B． 4 mol A、2 mol B和2 mol C
C． 4 mol A和4 mol B                   D． 6 mol A和4 mol B
⑷為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
A．及時分離出C氣體                B．適當升高溫度
C．增大B的濃度                    D．選擇高效催化劑
⑸ 若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出熱量為d kJ，則d     b(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_               。
⑹ 在一定溫度下，向一個容積可變的容器中，通入3 mol A和2 mol B及固體催化劑，使之反應，平衡時容器內(nèi)氣體物質的量為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為4 mol A、3 mol B和2 mol C，則平衡時A的百分含量     (填“不變”、“變大”、“變小”或“無法確定”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，可逆反應3X(g)+Y(s)

2Z(g)；△H＜0，達到平衡后，僅改變橫坐標條件，下列圖像正確的是

A B C D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，根據(jù)題意，以下說法正確的是

A．E點的平衡常數(shù)大于D點的平衡常數(shù)，且該反應的ΔH <0

B．容器中氣體的總物質的量E點大于D點

C．當容器內(nèi)氣體密度不變時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

D．v(甲醇)＝

mol/(L·min)^－1表示500 ℃以上反應在D點的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區(qū)。其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g)。在密閉容器
中發(fā)生該反應時，c(CO₂)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖1所示。據(jù)此判斷：
①該反應的△H        0（填“＜”或“＞”）。
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應速率v (N₂)為          。
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列圖2中正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是         （填字母編號）。

圖1                                圖2
（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　 △H＝－867 kJ/mol         ①
2NO₂(g)

N₂O₄(g)   △H＝－56.9 kJ/mol          ②
H₂O(g)＝H₂O(l)    △H＝－44.0 kJ/mol             ③
寫出CH₄催化還原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的熱化學方程式               。
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1 mol/L食鹽
水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）。

①該燃料電池的負極反應式為        。
②電解后溶液的pH約為             （忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）。
③陽極產(chǎn)生氣體的體積在標準狀況下約為           L。

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