Question

【題目】將0.2mol AgNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.6mol KCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出0.3mol Cu，此時在另一極上產生的氣體體積（標準狀況）為（ ）
A.3.36 L
B.4.48 L
C.5.6 L
D.6.72 L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：混合溶液中發生的反應為AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，根據方程式知，0.2molAgNO3完全反應需要0.2molKCl，還剩余0.4molKCl，且同時生成0.2molKNO3，所以混合后溶液中的溶質為0.2mol KNO3、0.4mol Cu（NO3）2、0.4mol KCl，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出Cu0.3mol＜0.4mol，根據Cu和轉移電子之間的關系式知，轉移電子的物質的量=2n（Cu）=2×0.3mol=0.6mol，氯離子完全放電時轉移電子物質的量=0.4mol×1=0.4mol，則還有0.2mol電子轉移時生成氧氣，則生成n（O2）= =0.05mol，生成n（Cl2）= n（Cl﹣）= ×0.4mol=0.2mol，生成氣體V=nVm=（0.2+0.05）mol×22.4L/mol=5.6L，

故選C．