Question

可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法，此法是以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標準溶液進行滴定。其實驗步驟為：

一、配制0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液

準確稱取AgNO₃ 8.50 g，溶于500 mL不含氯離子的蒸餾水中，搖勻后，貯存于帶玻璃塞的棕色試劑瓶中。

二、0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液的標定

準確稱取0.585 g NaCl于100 mL燒杯中，用蒸餾水溶解后，定量轉移入100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻。

取上述溶液25.00 mL 3份，分別置于錐形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈磚紅色〔2Ag⁺+Ag₂CrO₄↓(磚紅色)〕。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液體積的平均值為26.32 mL。

三、氯化物試樣中氯的測定

準確移取25.00 mL氯化物試液3份，分別置于錐形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K₂CrO₄溶液，在不斷搖動下用AgNO₃標準溶液滴定至溶液呈磚紅色。實驗測得三次所耗硝酸銀溶液的體積的平均值為13.16 mL。

回答下列問題：

(1)NaCl固體使用前，都要將其置于坩堝中加熱，并用____________不斷攪拌，待爆裂聲停止后繼續加熱15分鐘，稍冷后，再將坩堝放入干燥器中冷至室溫備用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO₃溶液需要標定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示劑在溶液中存在下列平衡：2H⁺＋2＋H₂O，由此判斷該滴定適宜的pH范圍可能是____________。(填代號)

A.1—6.5        B.6.5—10.5        C.10.5—14

(4)用硝酸銀滴定氯離子達到化學計量點時，c(Ag⁺)=c(Cl^-)，若此時要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c()最大不能超過____________ mol·L^-1，因此，實驗中對指示劑的濃度有較高的要求。(已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12)

(5)的黃色對滴定終點的判斷沒有影響的原因是____________________________。

(6)AgNO₃標準溶液的準確濃度為____________ mol·L^-1，可溶性氯化物中氯的含量為__________g·L^-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗滌。原因是_______________________________。

Answer 1

(1)玻璃棒  除掉氯化鈉晶體中的水

(2)硝酸銀不穩定，見光易分解，放置之后的硝酸銀溶液的濃度會發生變化，對滴定結果造成影響。

(3)B

(4)1×10^-2

(5)c()在1×10^-2 mol·L^-1這樣小的濃度附近時，黃色很淺

(6)0.095  1.775

(7)蒸餾水  自來水中含有氯離子，容易生成氯化銀沉淀附于管壁上，不易洗滌

解析：(1)在坩堝中加熱固體時，要用玻璃棒不斷攪拌，防止受熱不勻，固體濺出。(2)AgNO₃不穩定，見光易分解，用放置之后的硝酸銀配制溶液時濃度會發生變化，對滴定結果有影響，所以在使用前要先標定。(3)由所給平衡可知，c(H⁺)大了，將導致轉化成，但c(OH^-)大了，會影響Cl^-與Ag⁺的沉淀反應，故選擇B項。(4)根據要求，需滿足c²(Ag⁺)·c()＜K_sp，即c()·1.8×10^-10＜1.8×10^-12，所以c()＜1×10^-2 mol·L^-1。(6)AgNO₃標準溶液的濃度為==0.095 mol·L^-1，試樣中氯離子的濃度c(Cl^-)==0.050 mol·L^-1

即0.050 mol·L^-1×35.5 g·mol^-1=1.775 g·L^-1