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化學平衡主要研究下列哪一類反應的規律 ( )
A.可逆反應 B.任何反應 C部分反應 D.氣體反應

試題分析：化學平衡主要研究可逆反應，答案選A。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大，側重對學生基礎知識的鞏固與效率，學生記住即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

恒容容積為VL的密閉容器中發生2NO₂

2NO+O₂反應。反應過程中NO₂的物質的量隨時間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應在某不同條件下的反應狀況，則該不同條件是      。
A．有、無催化劑     B．溫度不同
C．壓強不同        D．體積不同
（2）寫出該反應的化學平衡常數K的表達式：          ，并比較K_800℃    K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B條件下從反應開始至達到平衡，氧氣的反應速率v(O₂)=      。
（4）不能說明該反應已達到平衡狀態的是       。
A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）B．c（NO₂）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質量不變    D．氣體的密度保持不變

若起始溫度相同，分別向三個容器中充入2molNO和1molO₂，則達到平衡時各容器中NO物質的百分含量由大到小的順序為(填容器編號) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列不能用勒沙特列原理解釋的是

A．用排飽和食鹽水法收集Cl₂	B．棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺；
C．打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出；	D．H₂、I₂、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的密閉容器中，不能表明A(s)+2B(g)

C(g)+D(g)已達平衡的是

A．A的質量不再發生改變	B．氣體的總物質的量不再發生改變
C．C的分子數不再發生改變	D．D的物質的量濃度不再發生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO₂（g）

N₂O₄(g) 達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數（）

A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO + 2CO

2CO₂+ N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^－1	1.00×10^－3	4.50× 10^－4	2.50×10^－4	1.50×10^－4	1.00×10^－4	1.00×10^－4
c(CO)/mol·L^－1	3.60×10^－3	3.05×10^－3	2.85×10^－3	2.75×10^－3	2.70×10^－3	2.70×10^－3

請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應的平衡常數K，隨溫度增高而減小，則反應的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內的平均反應速度v (N₂)＝           。
（3）該溫度下，反應的平衡常數K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應式為                          。
(2)以上述電池為電源，構成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式                                      。
(3)常溫時，按“(2)”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）    　　                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

尿素[CO（NH₂）₂]是首個由無機物人工合成的有機物。工業上合成尿素的反應如下：
2NH₃(g)＋CO₂(g)

CO(NH₂)₂(l) ＋ H₂O (l) ΔH < 0 。回答下列問題：
已知工業上合成尿素分兩步進行，相關反應如下：
反應Ⅰ：2NH₃(g)＋CO₂(g)

NH₂COONH₄(s) ΔH₁< 0
反應Ⅱ：NH₂COONH₄(s)

CO(NH₂)₂(l)＋ H₂O (l) ΔH ₂> 0
（1）下列示意圖中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）。

（2）某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經20min達到平衡，各物質濃度的變化曲線如下圖所示。
（2）①從圖中得知?c(CO₂)=0.2mol/L,則v(CO₂)= ?c(CO₂)/t= 0.01mol·L^-1·min^-1。
①在上述條件下，從反應開始至20min時，二氧化碳的平均反應速率為。
②為提高尿素的產率，下列可以采取的措施有。

A．縮小反應容器的容積

B．升高溫度

C．平衡體系中及時分離出CO（NH₂）₂

D．使用合適的催化劑

③該反應的平衡常數表達式K= ；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分數將
（填“增加”、“減小”或“不變”）。
④若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達到平衡，請在上圖中畫出25~50min內氨氣的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）

2Z（g）；若X、Y、Z起始濃度分別為C₁、C₂、C₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．C₁：C₂=1:3	B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3 ：2
C．反應過程中X、Y的轉化率不相等	D．C₁取值范圍為0＜C₁＜0.14 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關工業合成氨的反應：N₂+ 3H₂

2 NH₃的說法不正確的是( )

A．該反應為可逆反應，故在一定條件下N₂和H₂不可能全部轉化為NH₃

B．達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零

C．一定條件下，向某密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂，則從反應開始到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等

D．在利用上述反應生產NH₃時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題

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