Question

某未知溶液X中可能含有K^＋、Fe^2＋、NH₄^＋、Cl^－。檢驗其中是否含有K^＋，通常有如下兩套實驗方案。
方案一：焰色反應法
用潔凈的玻璃棒蘸取未知液X置于酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則證明其中不含K^＋。對上述實驗過程中的錯誤和疏漏之處加以糾正、補充：                   、
                      。
方案二：亞硝酸鈷鈉法
在CH₃COOH酸化的溶液中，K^＋與亞硝酸鈷鈉［Na₃Co(NO₂)₆］反應生成黃色沉淀［K₂NaCo(NO₂)₆］，該原理可用于K^＋的檢驗。注意：NH₄^＋也能與Na₃Co(NO₂)₆生成黃色沉淀，會干擾K^＋離子的檢驗。請你利用上述反應原理設計一個實驗方案，檢驗未知溶液X中是否含有K^＋。
                                                                           
                                                                         。

Answer 1

方案一：應使用鉑絲或無銹鐵絲蘸取溶液 應透過藍色鈷玻璃觀察
方案二：向未知溶液X中加入稍過量的NaOH溶液并加熱；靜置、冷卻后取上層清液
少許；用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成。（或者取未知液X蒸干并灼燒，將所得固體溶于水，過濾；取少量濾液，用醋酸酸化后再加入亞硝酸鈷鈉，觀察是否有黃色沉淀生成。）

方案二中的關鍵問題是題中所給信息： NH₄^＋也能與Na₃Co(NO₂)₆生成黃色沉
淀，會干擾K^＋離子的檢驗。那首先要除去NH₄⁺，加入NaOH溶液，除去NH₄⁺同時會生成Fe(OH)₂等沉淀，因此要過濾。由題所知加酸中和過量的氫氧化鈉，要用醋酸，不宜使用HNO₃。