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化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)目前常用的鎳鎘(Ni

Cd)電池,其電池總反應可以表示為:
Cd+2NiO(OH)+2H₂O

2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂
已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸,以下說法中正確的是(　　)
①以上反應是可逆反應　
②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變為電能　
④放電時化學能轉變為電能

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物,有資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　。

(1)B
(2)Ni(OH)₂和Cd(OH)₂能溶于酸性溶液

(1)Ni

Cd電池的充、放電條件不相同,因此電池的充、放電反應不屬于可逆反應。
(2)Ni(OH)₂和Cd(OH)₂在酸性土壤中溶解,生成重金屬離子Ni²⁺和Cd²⁺,污染土壤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．BaCrO₄(s)

Ba²⁺(aq)+ CrO₄²^－(aq)的平衡體系中，加入BaCl₂濃溶液沉淀量增多

B．pH=2的酸溶液與pH=12的強堿溶液等體積混合，所得溶液pH≤7

C．苯酚顯色原理為：6C₆H₅OH+Fe³⁺

Fe(C₆H₅O)₆³^－(紫色)+6H⁺，則檢驗水楊酸（

）中的酚羥基，需加入適量的小蘇打溶液后，再加入氯化鐵溶液

D．某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色淀淀，該試液中一定含有SO₄²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積依次為1.5×10^-12、5.0×10^-15、8.3×10^-16，下列有關說法錯誤的是（　　）

A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH₄和O₂,即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為CH₄+10OH^—-8e^-

CO₃^2—+7H₂O,下列敘述正確的是

A．通入甲烷的一極為正極

B．通入氧氣的一極發生氧化反應

C．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動

D．該電池總反應為CH₄+2O₂+2OH^—

CO₃^2— +3H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質在水中的溶解性如下：

物質	VOSO₄	V₂O₅	NH₄VO₃	（VO₂）₂SO₄
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

   回答下列問題：
⑴工業由V₂O₅冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，寫出該反應的化學方程式             。
⑵圖中所示濾液中含釩的主要成分為      （寫化學式）。
⑶該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式             ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH₄Cl加入質量與料液中V₂O₅的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為       、       。

⑷用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為□VO₂⁺＋□H₂C₂O₄＋□_____＝□VO²⁺＋□CO₂↑＋□H₂O。
⑸全礬液流電池的電解質溶液為VOSO₄溶液，電池的工作原理為VO₂⁺＋V²⁺＋2H⁺

VO²⁺＋H₂O＋V³⁺，電池充電時陽極的電極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于充電電池的敘述,不正確的是( )。

A．充電電池的化學反應原理是氧化還原反應

B．充電電池可以無限制的充電放電

C．充電是使放電時的氧化還原反應逆向進行

D．較長時間不使用電池時,最好將電池取出并妥善存放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄²^一2PbSO₄+2H₂O。下列說法正確的是

A．放電時，負極的電極反應式是PbO₂+4H⁺+SO₄²^一+2e^一=PbSO₄+2H₂O

B．充電時，電解液中H₂SO₄的濃度將變小

C．放電時，PbO₂發生氧化反應

D．充電時，蓄電池的正極和外接電源的正極相連

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。已知，通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2- +7H₂O;通入O₂的另一極，其電極反應式是：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-。下列敘述不正確的是（）

A．通入CH₄的電極為負極	B．正極發生氧化反應
C．燃料電池工作時，溶液中的OH^-向負極移動	D．該電池使用一段時間后應補充KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是( 　)

A．當電池負極消耗m g氣體時，電解池陽極同時有m g氣體生成

B．電池的負極反應式為：O₂＋2H₂O＋4e^-=4OH^-

C．電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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