Question

【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n（mo1）隨時(shí)間t（min）的變化如圖1所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)將減小。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為________。

（2）從開(kāi)始到平衡C的平均反應(yīng)速率v（C）＝________________。該反應(yīng)的________0。（填“”、“”或“”）

（3）該反應(yīng)的反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示：

①根據(jù)圖2判斷，在時(shí)刻改變的外界條件是________。

②a、b、c三點(diǎn)中，C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。

③各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

、、之間的關(guān)系為_______（用“”、“”或“”連接）。

Answer 1

【答案】 ＜ 升高溫度 a

【解析】

根據(jù)圖一可知到達(dá)平衡時(shí)A、B兩種物質(zhì)分別反應(yīng)了0.3mol、0.6mol，C生成了0.6mol，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，從而有：

起始n/（） 1 1 0

變化n/（） 0.3 0.6 0.6

平衡n/（） 0.7 0.4 0.6

（1）由分析可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；由化學(xué)方程式可知，平衡常數(shù)的表達(dá)式為；

（2）從開(kāi)始到平衡C的濃度變化為：0.12mol·L-1，時(shí)間為3min，故；由題干達(dá)平衡后，降低溫度，A的體積分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，故；

（3）①結(jié)合圖一所得化學(xué)方程式及圖二，時(shí)刻改變條件后正逆反應(yīng)速率均增大，故改變的條件可能有升高溫度、添加催化劑、增大壓強(qiáng)，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故只能是升高溫度；

②為平衡狀態(tài)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，時(shí)刻突變（加入催化劑導(dǎo)致）后，平衡未移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)不變，故C的體積分?jǐn)?shù)最大的是a。

③為平衡狀態(tài)，達(dá)平衡后，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，時(shí)刻突變（加入催化劑導(dǎo)致）后，平衡未移動(dòng)，故。