【題目】下列說法正確的是
A. 將AlCl3溶液加熱蒸干得到純凈的氯化鋁晶體 B. 強電解質都易溶于水，所以BaSO4是弱電解質
C. 強酸溶液一定比弱酸溶液導電性強 D. 電解質溶液的導電過程會發生化學變化
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對平衡體系H2（g）＋I2（g）
2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深
B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
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【題目】下列各組物質按照單質、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（ ）
A.水銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿
B.碘酒、冰、硝酸、苛性鈉、膽礬
C.氫氣、二氧化硫、鹽酸、純堿、硫酸銅
D.銅、氧化銅、醋酸、熟石灰、石灰石
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【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化成無毒氣體。
(1)當空燃比(空氣與燃油氣的體積比)不同時，汽車尾氣的主要成分不同。空燃比較小時的有毒氣體主要是________(填化學式)。
(2)某分子篩類催化劑(H＋交換沸石)催化NH3脫除NO、NO2的反應機理如圖所示。
步驟③轉化反應的離子方程式是________________。按上圖反應機理，NH3脫除NO、NO2總反應的化學方程式是_____________________________。
(3)NaClO2溶液將NO轉化為HNO3的反應歷程如下：
NaClO2＋HCl===HClO2＋NaCl
8HClO2===6ClO2↑＋Cl2↑＋4H2O
2NaClO2＋Cl2===2NaCl＋2ClO2↑
5NO＋3ClO2＋4H2O===5HNO3＋3HCl
則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉化為HNO3的總反應的化學方程式為______________________。
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
(1)氮、氧元素非金屬性較強的是________。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為________。
②用Fe作催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。
(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO
，SO可以被海水中的溶解氧氧化為SO
。海水的pH會________(填“升高”“不變”或“降低”)。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構成原電池，其負極反應式是_____________________。
(4)碲(Te)為第ⅥA族元素，是當今高新技術新材料的主要成分之一。工業上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是___________________
________________________________________________________________________。
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【題目】不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值 x 來表示，若 x 越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方。
下面是某些短周期元素的 x 值：
元素符號 | Li | Be | B | C | N | F |
x 值 | 0.98 | 1.57 | 2.04 | 2.25 | 2.89 | 3.98 |
元素符號 | Na | Mg | Si | P | S | Cl |
x 值 | 0.93 | 1.35 | 1.90 | 2.19 | 2.58 | 3.16 |
（1）通過分析 x 值變化規律，確定Al、N的 x 值范圍：________＜ x (Al)＜________
（2）推測 x 值與原子半徑關系是________，根據短周期元素的 x 值變化特點，體現了元素性質的________變化規律。
（3）某有機化合物結構式為：
，其中SO鍵中你認為共用電子對偏向誰？________（寫原子名稱）。
（4）經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的 x 差值(Δ x )即 x ＞1.7時，一般為離子鍵；當Δ x ＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlF 3 中化學鍵類型是________。
（5）預測元素周期表中， x 值最小的元素的位置：_______（放射性元素除外）。
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【題目】凱里一中2018屆高一(1)班的兩名同學用酸堿中和滴定的方法測定燒堿溶液的濃度。過程如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準硫酸，調節滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數。
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且30秒內顏色不再改變為止，測得所耗硫酸的體積為V1mL。
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL蒸餾水，測得所耗鹽酸為V2mL。
試回答下列問題：
(1)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察______________；
A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化
(2)錐形瓶中的溶液從_______色變為_______色時，且30秒種不變化，停止滴定。
(3)該小組在步驟中①錯誤是______________，由此造成的測定結果分別是_______，(填偏高、偏低或無影響)。
(4)步驟②缺少的操作是______________________。
(5)如下圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，則其讀數為_______mL。
(6)根據下列數據
請計算待測燒堿溶液的濃度為______________mol/L。
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【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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