某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl＋2Ag="=" 2AgCl↓＋H2↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認為可行的是
C
解析試題分析：A.在電解池中，Ag作陰極，不失去電子，所以不能發(fā)生該反應(yīng)，錯誤；B.由于金屬活動性Fe>Ag，所以是Fe失去電子，不能發(fā)生上述反應(yīng)，錯誤；C.該裝置的電解池，Ag作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag-e-=Ag+，在陰極H+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-=H2↑；總反應(yīng)方程式是2HCl＋2Ag="=" 2AgCl↓＋H2↑，正確；D.由于活動性Ag<H,所以不能發(fā)生置換反應(yīng)，錯誤。
考點：考查金屬的活動性、原電池、電解池的反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
（14分）碘溶于碘化鉀溶液中形成I3—，并建立如下平衡：I3—
I—+ I2。實驗室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時I3—的濃度
實驗原理：
為了測定平衡時的c(I3—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動，達平衡后取上層清液用標準的Na2S2O3滴定：2 Na2S2O3 + I2 =" 2NaI" + Na2S4O6。
由于溶液中存在I3— I— + I2的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I2和I3—的總濃度，設(shè)為c1，c1 = c(I2)+c(I3—)；c(I2) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c2，則c(I2)= c2，c(I3—)=c1 —c2；
實驗內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標上1、2號，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L-1 KI于1號瓶，取200 mL 蒸餾水于2號瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定。1號瓶消耗V1 mL Na2S2O3溶液，2號瓶消耗V2 mL Na2S2O3溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計算c(I3—)
試回答下列問題
（1）標準Na2S2O3溶液應(yīng)裝入 （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是 。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時要塞緊塞子，可能的原因是
（3）滴定時向待測液中加入的指示劑是 ，到達滴定終點時的現(xiàn)象為 。
（4）用c 、V1和V2表示c(I3—)為 mol·L-1。
（5）若在測定1號瓶時，取上層清液時不小心吸入了少量的I2固體，則測定的c(I3—) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題
某氯化鐵樣品含有少FeC12雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗按以下步驟進行：
請根據(jù)上圖流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 （填儀器名稱），操作Ⅱ必須用到的儀器是 （填編號）。
| A．50mL燒杯 | B．50mL量筒 | C．100mL量筒 | D．25mL酸式滴定管 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
金屬M和N可構(gòu)成如圖所示的裝置.下列分析正確的是 
| A．金屬活潑性N>M |
| B．M逐漸溶解 |
| C．負極反應(yīng)為2H++2e- =H2↑ |
| D．SO42-向M極定向移動 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述錯誤的是（ ）
| A．廢棄的干電池不能隨意丟棄，但可以土埋處理 |
| B．馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損后即失去保護作用 |
| C．不能將鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用 |
| D．電化學(xué)腐蝕過程中存在電極反應(yīng)，產(chǎn)生微電流 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法不正確的是（ ）
| A．甲池是原電池、乙池是電解池 |
| B．通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5OH+16OH--12e-＝2CO32-+11H2O |
| C．反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化 |
| D．假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關(guān)說法中正確的是 
| A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑 |
| B．鈀電極B連接的是電源的負極 |
| C．鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e—+6H+==2NH3 |
| D．當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，有2.688L NH3生成 |
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