【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體的有機物有（不含立體異構）（ ）
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種
鷹派教輔銜接教材河北教育出版社系列答案
初中暑期銜接系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是( )
A. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強
B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強
C. IA族元素Li、Na、K的原子核外電子層數隨著核電荷數的增加而增多
D. ⅥA族元素O、S、Se的位置從上至下，故
、
、
穩定性依次減弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制該溶液的操作步驟如下：
A.把制得的溶液小心地轉移至500mL容量瓶中。
B.用托盤天平稱取12.78g硫酸鈉固體置于燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。
C.繼續向500mL容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
請填寫下列空白：
（1）上述操作中有一處明顯錯誤，其字母代號為______；操作步驟的正確順序為______(填字母代號)。
（2）本實驗用到的基本儀器已有容量瓶、燒杯、天平(含砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的必要儀器是_______________。
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是____________(填序號)。
A.沒有用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 B.定容時俯視
C.加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D.容量瓶使用前內壁沾有水珠
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。A的某種原子核內只有質子，B元素的某種原子可用于測定文物的年代，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調味品。試根據以上敘述回答：
（1）E在周期表中的位置________________________。
（2）F離子結構示意圖________________________。
（3）B元素形成的氫化物中氫元素質量百分含量最大值是___________%。
（4）D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。
（5）同周期元素性質從左往右呈現遞變性的本質原因是_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】兩種氣態烴以一定比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復到原狀態，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（ ）
A.CH4 C2H4
B.CH4 C3H6
C.C2H4 C3H4
D.C2H2 C3H6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I．實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
完成下列問題：
(1)圖中實驗裝置中尚缺少的玻璃儀器是____________________________．
(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是________________________．
(3)根據上表中所測數據進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=_________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g·℃)計算]．
(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將_____（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_____（填“相等”或“不相等”）。
(5) 上述實驗結果數值與57.3相比有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）______．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．在量取NaOH溶液時仰視計數
E.大燒杯的蓋扳中間小孔太大。
Ⅱ．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過褪色所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計了如下方案：
（1）已知反應后H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關系為n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥_______。
（2）試驗編號②和③探究的內容是_____________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：（X代表鹵素原子，R代表烴基） 
利用上述信息，按以下步驟從 
合成 
．（部分試劑和反應條件已略去）
請回答下列問題：
（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_、D ．
（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是 ． （填數字代號）
（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為： ．
（4）試寫出C→D反應的化學方程式（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）： ．
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