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下列關于化學反應與能量的說法正確的是（）

A．化學反應中一定有物質變化，但不一定有能量變化

B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂是放熱反應，說明CaO 的能量大于Ca(OH)₂的能量

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與氯化銨晶體反應不需加熱就能發生，說明該反應是放熱反應

D．由H₂→2H的過程需要吸收能量

試題分析：A．化學反應的過程就是原子重新組合的過程，所以一定有物質變化，但在反應的過程中要斷裂化學鍵，形成新的化學鍵，所以一定有能量變化。錯誤。B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂是放熱反應，說明CaO 和水的總的能量大于生成物Ca(OH)₂的能量。錯誤。C．Ba(OH)₂·8H₂O晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應。但是反應在一定條件下進行，反應的條件比一定是加熱。錯誤。D．由H₂→2H的過程就是斷裂化學鍵形成單個的原子的過程，需要吸收能量。正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應3H₂+N₂

2NH₃為放熱反應，由此推斷出（）

A．氫氣和氮氣在常溫常壓下，不需要任何能量就可以迅速發生反應

B．3mol氫氣和1mol氮氣所具有的總能量低于2mol氨氣所具有的總能量

C．斷裂1molN≡N鍵和3molH—H鍵吸收的能量小于形成6molN—H鍵所放出的能量

D．氫氣和氮氣是高能極不穩定的物質，氨氣是低能且非常穩定的物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）尿素可作為H₂O₂的穩定載體，生產一種固態、耐儲存、易運輸的新型氧化劑和消毒劑—過氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]，其合成工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作I、II的名稱分別是______、_______。CO(NH₂)₂·H₂O₂分子中尿素和過氧化氫之間以________結合，其結合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質。
（2）工業上生產尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890．3KJ/mol、285．8kJ/mol
②

寫出CH₄與水蒸氣作用生產CO₂和H₂的熱化學方程式：_______________。
（3）合成過氧化氫尿素加入的穩定劑可以是水楊酸、酒石酸等。酒石酸分子式為C₄H₆O₆_，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團，則酒石酸的結構簡式為_____。
（4）為測定產品中H₂O₂的含量，稱取干燥樣品12．0g配成250mL溶液，取25．00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO₄標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL．（KMO₄溶液與尿素不反應）．
①完成并配平方程式：

MnO₄^-+

H₂O₂+

_________=Mn²⁺+

O₂↑+

___；
②計算出產品中H₂O₂的質量分數為_______。
（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過，B兩極均為惰性電極。B極連接電源的____極（填
“正”或“負”），陽極電極反應方程為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能為436 kJ·mol^-1,N—H鍵能為391 kJ·mol^-1,根據化學方程式:N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH="-92.4" kJ·mol^-1,則N≡N鍵的鍵能是(　　)

A．431 kJ·mol^-1	B．946 kJ·mol^-1
C．649 kJ·mol^-1	D．896 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）
以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO₂等物質）為原料回收MnO₂的工藝流程如下：
I. 將碳包中物質烘干，用足量稀HNO₃溶解金屬單質，過濾，得濾渣a；
II. 將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO₂；
III.向粗MnO₂中加入酸性H₂O₂溶液，MnO₂溶解生成Mn²⁺，有氣體生成；
IV. 向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為MnCO₃；
V. 濾渣b經洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO₂。
（1）Ι中Ag與足量稀HNO₃反應生成NO的化學方程式為        。
（2）已知II的灼燒過程中同時發生反應：
MnO₂(s) + C(s) ="==" MnO(s) + CO (g)  △H = +24.4kJ ? mol^–¹       ①
MnO₂(s) + CO(g) ="==" MnO(s) + CO₂(g) △H = -148.1 kJ ? mol^–¹      ②
寫出MnO₂和C反應生成MnO和CO₂的熱化學方程式：        。
（3）H₂O₂分子中含有的化學鍵類型為         、       。
（4）III中MnO₂溶解的離子方程式為        ，溶解一定量的MnO₂，H₂O₂的實際消耗量比理論值高，用化學方程式解釋原因：       。
（5）IV中，若改為“向0.50 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中緩慢滴加III所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn(OH)₂沉淀，解釋其原因：         。
（6）V中MnCO₃在空氣中灼燒的化學方程式為      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：P₄(g)＋6Cl₂(g)===4PCl₃(g)　 ΔH＝a kJ·mol^－¹，
P₄(g)＋10Cl₂(g)===4PCl₅(g)　ΔH＝b kJ·mol^－¹，
又知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P₄具有正四面體結構，PCl₅中P－Cl鍵的鍵能為c kJ·mol^－¹，PCl₃中P－Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol^－¹。下列敘述正確的是

A．P－P鍵的鍵能大于P－Cl鍵的鍵能

B．可求Cl₂(g)＋PCl₃(g)===PCl₅(s)的反應熱ΔH

C．Cl－Cl鍵的鍵能為(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol^－¹

D．P－P鍵的鍵能為(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆河南省中原名校高三下學期第一次聯考化學試卷）
亞硝酸鈉是一種工業鹽，在生產、生活中應用廣泛。現用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應及生成氣體產物的成分。已知：
①NO＋NO₂＋2OH^-＝2NO₂^-＋2H₂O
②氣體液化的溫度：NO₂ 21℃、NO －152℃

（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產物，儀器的連接順序為（從左向右連接）：A→C→_______→_______→_______；組裝好儀器后，接下來進行的操作是________________。
（2）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70％的硫酸后, A中產生紅棕色氣體.
①確認A中產生氣體含有NO，依據的現象是_____________________________.
②裝置E的作用是_______________________________________________________
（3）如果向D中通入過量O₂,則裝置B中發生反應的化學方程式為________________.
如果沒有裝置C，對實驗結論造成的影響是______________________________。
（4）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應的化學方程式是_______________。
（5）工業生產中氮氧化物的排放會造成環境污染，可采用如下方法處理氮氧化物：
CH₄（g）＋2NO₂（g）＝N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－867kJ·mol^-1
CH₄（g）＋4NO（g）＝2N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g） △H＝－1160kJ·mol^-1
則CH₄將NO₂還原為NO的熱化學方程式為：___________________________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應屬于吸熱反應的是

A．碘的升華	B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應	D．熟石灰與NH4Cl晶體混合制氨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請參考題中圖表，已知E₁＝134 kJ·mol^－1、E₂＝368 kJ·mol^－1，根據要求回答問題：

(1)圖Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是。請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：。
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1
又知③H₂O(g)===H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1，則甲醇蒸汽燃燒為液態水的熱化學方程式為。
(3)如表所示是部分化學鍵的鍵能參數：

化學鍵	P—P	P—O	O===O	P===O
鍵能/kJ·mol^－1	a	b	c	x

已知白磷的燃燒熱為d kJ·mol^－1，白磷及其完全燃燒的產物的結構如圖Ⅱ所示，則表中x＝ kJ·mol^－1(用含a、b、c、d的代表數式表示)。

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