Question

N_a表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　　）

A．1molFeCl₃跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數目為N_a

B．由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數為4N_a

C．2.3g鈉和足量的O₂完全反應，在常溫或燃燒時，轉移電子數均為0.1N_a

D．500mL0.1mol?L^-1鹽酸溶液中，含有HCl分子數目為0.05N_a

Answer 1

分析：A、膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子；
B、根據相對分子質量計算水的物質的量，根據原子構成計算中子數；
C、根據Na的質量及化合價變化來計算反應轉移電子數；
D、鹽酸溶液中的溶質是氯化氫屬于強電解質，在溶液中完全電離成離子分析．

解答：解：A、1molFeCl₃跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，膠體粒子是由多個氫氧化鐵聚集成較大顆粒的粒子，膠體粒子的數目遠小于N_a，故A錯誤；
B、11g由²H和¹⁸O所組成的水的物質的量為11g 22g/mol=0.5mol，含中子數為：0.5×（10+2×1）×N_a=6N_a，故B錯誤；
C、2.3gNa的物質的量為0.1mol，反應中Na元素的化合價由0價升高為+1價，和足量的O₂完全反應，在常溫和燃燒時，都生成+1價的Na，轉移電子數0.1N_a，故C正確；
D、HCl為強電解質，在溶液中完全電離，溶液中不存在HCl分子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，熟悉膠體的制備、中子數的計算、電子守恒、溶液中溶質的判斷即可解答．