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設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．2g氫氣所含原子數是N_A

B．17g NH₃所含的電子數是10N_A

C．N_A個氧分子和N_A個氫分子的質量比等于1：1

D．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數是0.2N_A

試題分析：A、氫分子的摩爾質量為2g/mol,2g氫氣的物質的量為1mol,所含分子數是N_A，氫原子數是2N_A.錯誤。 B、每個NH₃的電子數是10個，氨的摩爾質量17g/mol，17g NH₃的物質的量是1mol。所含的電子數是10N_A。正確。 C、N_A個氧分子和N_A個氫分子的物質的量都是1mol。質量比等于它們的摩爾質量之比，32：2=16：1.錯誤。D、鈉的摩爾質量是23g/mol。2.3g金屬鈉的物質的量是0.1mol。一個鈉反應時失去1個電子，所以2.3g金屬鈉全部變成鈉離子時失去的電子數是0.1N_A。錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（ )

A．5.85gNaCl晶體溶于100g水，所得溶液物質的量濃度不等于1mol/L

B．20g濃度為c mol·L^-1的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L^-1，則加入水的體積小于20ml

C．某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm^－3，其中鎂離子的質量分數為5.1%,300 mL該溶液中Cl^－的物質的量約等于1.50 mol

D．V L Fe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³^＋m g，則溶液中SO₄^2-的物質的量濃度為

mol·L^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是

A．23g Na變為Na⁺時失去的電子數為N_A

B．32g O₂中含有的分子數為2N_A

C．在標準狀況下22.4L H₂中含有的氫分子數為N_A

D．1 L0. 1 mol/LNa₂CO₃溶液中含有的鈉離子數為0.2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．0．5mol SO₂和11．2LCO₂所含的分子數目一定相等

B．25℃和100℃時，水的pH相等

C．中和等體積、等物質的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H₂SO₄)相等

D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g) 和4SO₂(g)＋2O₂(g)

4SO₃(g)的△H相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室欲配制100 mL、1mol／L的NaCl溶液，請回答：
（1）不需要使用的儀器是      。
A、燒杯B、500 mL容量瓶C、量筒 D、膠頭滴管   E、玻璃棒 F、100 mL容量瓶
（2）配制時用托盤天平應稱取NaCl   g。
（3）配制溶液的操作順序是(用字母表示)        。
A、稱量 B、洗滌 C、定容   D、溶解    E、搖勻    F、轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料，是發展高新技術的基石，在未來科技發展中發揮著重要的作用。
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將5．60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻，其質量變為6．88 g。
①產生的氫氣的體積為_________mL（標準狀況下）。
②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl₃溶液中充分反應（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），計算最多消耗FeCl₃的物質的量 mol。
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol，其中硅元素的質量分數為60%。已知1 mol NH₃與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成，將2．832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體224 mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84 mL O₂混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收。
①混合氣體的平均摩爾質量為______________。
②填寫該18K金的成分表（精確至0．01%，若不含該金屬則填0）。