【題目】有①②③三瓶體積相等，濃度都是1molL﹣1的HCl溶液，將①加熱蒸發至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，（加入后溶液仍呈強酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是（ ）
A.①=③＞②
B.③＞②＞①
C.③=②＞①
D.①=②=③
新思維假期作業寒假吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀A1(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把 500 ml 含有 BaCl2和 KCl的混合溶液分成5等份。取一份加入含 a mol碳酸鈉的液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為
A. 0.1(b-2a) molL-1 B. 10(b-2a) molL-1
C. 10(b-a) molL-1 D. 10(2a-b) molL-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組的同學擬利用碘化亞鐵與碳酸氫鈉的反應來制備高純度的碘化鈉晶體．回答下列問題：
（1）碘化亞鐵溶液的制備：將碘和鐵粉按物質的量之比在 
﹣ 
之間配料，加入三頸燒瓶中（如圖），然后加入適量水，并向裝置中持續通入N2 ， 在40﹣60℃下攪拌反應30﹣50min，待反應完成檢驗出反應液中不含碘單質后，過濾即制得碘化亞鐵溶液． ①配料中鐵粉過量的目的是；持續通入N2的目的是 ．
②檢驗反應液中不含碘單質的方法是 ．
（2）碘化鈉溶液的制備：將制備好的碘化亞鐵溶液加入碳酸氫鈉溶液中，控制碘化亞鐵與碳酸氫鈉的物質的量之比在 
∽ 
，在80﹣100℃下，反應30﹣50min，反應生成碘化鈉及硫酸亞鐵等．該反應的化學方程式為 ．
（3）點化鈉的提純與結晶： ①除去碘化鈉溶液中以HCO3﹣的方法是 ．
②從碘化鈉溶液中獲得碘化鈉晶體（20℃時溶解度為179/100g水，100℃時溶解度為302/100g水）的操作方法是 ．
（4）碘化鈉的提度的測定： 該小組同學稱取制得的碘化鈉晶體18.1g，溶于水后加入50mL2.5mol/LAgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質量為28.2g．則碘化鈉晶體的純度為 ． （雜質不參與反應，結果保留至小數點后兩位）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na2O2，可利用的裝置如下�；卮鹣铝袉栴} (注：Na2O2可以與H2O、CO2能反應)：
（1）裝置Ⅳ中盛放的藥品是______________，其作用是__________________________。
（2）若規定氣體的氣流方向從左到右，則各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是：
空氣進入________，________接________，________接________，________接________。
（3）裝置Ⅱ的作用_____________________________________________________。
（4）操作中通空氣和加熱的順序為_______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣的制取、儲存和利用一直是化學領域研究的熱點．H2O熱分解可以得到H2和O2 ， 高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.圖中A，B表示的粒子依次是O和H
B.圖中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣
C.圖中A，B重新生成水時的活化能等于0
D.圖中A，B重新生成水時的活化能大于0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定體積的SO3（g）充入恒容的密閉容器中，發生反應2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）并達到平衡；保持溫度不變，再充入相同體積的SO3（g），達到新平衡后，與原平衡相比，下列值減小的是（ ）
A.平均相對分子質量
B.SO3（g）的轉化率
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ �。�
A. 鄰二甲苯只有一種結構說明苯不存在單雙鍵交替的結構
B. 1mol CH2＝CH2分子中含有的共價鍵數為5NA
C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3Cl
D. 甲烷有兩種二氯代物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近期，世界范圍內有成千上萬個湖泊變為魚類絕跡的死湖，數以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化…將這些現象與頻繁降落的酸雨相聯系，人們認為，酸雨是肇事主因．某研究小組研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想： 猜想一：SO2 
SO3 
猜想二：S02 
猜想三：以上兩過程同時存在
有關上述猜想，收集一定量該地區剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是（ ）
A.若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B.若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅褪色
C.若只存在猜想一的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大
D.上述任意一個猜想正確，該地區雨水的pH均小于5.6
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