【題目】對SO2與CO2說法正確的是( )
A. 都是直線形結構
B. 中心原子都采取sp雜化
C. S原子和C原子上都沒有孤對電子
D. SO2為V形結構，CO2為直線形結構
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化鋰(Li2O)是鋰電池工業的重要原料。以粗碳酸鋰為原料制備氧化鋰的一種工藝流程如下：
注：常溫下，碳酸鋰微溶于水，氫氧化鋰可溶于水。
（1）反應Ⅰ中通入CO2需加壓的原因是______。
（2）①反應Ⅱ生成LiOH的化學方程式為______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的質量與H2O的體積之比]對LiOH產率和濾液中LiOH濃度的影響如右圖所示。實際生產中選擇固液比25 g·L-1，若固液比過低對后續操作的不利影響是______。
（3）濃縮、結晶所得LiOH·H2O通過灼燒得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但該物質對所制Li2O得純度無影響，其原因是______。
②將LiOH·H2O置于不同坩堝內，在空氣中充分灼燒，反應后固體產物的XRD圖譜如右圖所示（XRD圖譜可用于判斷某晶態物質是否存在，不同晶態物質出現衍射峰的衍射角不同）。欲制得高純氧化鋰最適宜的坩堝是______。鐵坩堝中發生反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質的變性是可逆過程 B. 氨基乙酸不能溶于強酸溶液中
C. 天然油脂沒有恒定的熔點、沸點 D. 蔗糖的水解產物不能發生銀鏡反應
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【題目】當反應物的總能量高于生成物時，該反應為______________反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為______________反應（填“吸熱或放熱”），能量越高的物質越______________（填“穩定或不穩定”）。
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【題目】（1）已知在101kPa時，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4完全燃燒的熱化學方程式是____________________________________。
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式是_________________________；
負極的電極反應式是_________________________。
（3）右圖是一個電解過程示意圖。
①鋅片上發生的電極反應式是______________________。
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化為128g，則肼-空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣________L（假設空氣中氧氣體積分數為20%）。
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【題目】在2L的密閉容器中,發生以下反應:2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是3mol，在前10sA的化學反應速率為0.12mol·L-1·s-1，則10s時，容器中B的物質的量是
A. 0.6mol B. 1.2mol C. 1.8mol D. 2.4mol
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【題目】在一恒容密閉燒瓶中，25℃時存在平衡：2NO2(g) 
N2O4(g) △H＜0。將燒瓶置于100℃的水中，則下列物理量中不會改變的是
A．顏色 B．密度 C．N2O4的濃度 D．壓強
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【題目】工業上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)
2SO2(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。
（1）由圖可知該反應的正反應為_________ (填“吸熱”或“放熱”) 反應。
（2）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1_______(填“增大”“或“減小”或“不變”，下同)，E3______。
（3）已知:2H2S(g)+O2(g)==2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.4kJ/mol
S(s)+O2(g)==SO2(g) ΔH=-297.0 kJ/mol 。
若H2S(g)與O2(g)反應產生SO2(g)和H2O(g)，則消耗0.5mol H2S時，反應中轉移的電子總數為_______(用NA 表示阿伏加德羅常數的數值)，放出的熱量為_______kJ。
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