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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在101kPa 25℃時(shí)，1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ，則乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為

A．C₂H₆(g) ＋

O₂(g)＝2CO₂(g) ＋3H₂O(l)△H =－1560kJ·mol^－1

B．2C₂H₆(g) ＋ 7O₂(g)＝4CO₂(g) ＋6H₂O(g)△H =－1560kJ·mol^－1

C．2C₂H₆(g) ＋ 7O₂(g)＝4CO₂(g) ＋6H₂O(l)△H =＋3120 kJ·mol^－1

D．C₂H₆(g) ＋

O₂(g)＝2CO₂(g) ＋3H₂O(l)△H =－52.0kJ·mol^－1

試題分析：乙烷燃燒屬于放熱反應(yīng)，△H＜0，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)“1.0g乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52.0kJ”得“1.0mol乙烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量52×30＝1560kJ”，則A項(xiàng)正確，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素

B．固體溶解過程與焓變有關(guān)

C．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)

D．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能自發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問題．已知：
（1）NH_3（g）+HCl_（g）=NH₄Cl_（s）△H=-176KJ?mol^-1
（2）NH_3（g）+H₂O_（l）=NH₃?H₂O_（aq）△H=-35.1KJ?mol^-1
（3）HCl_（g）+H₂O_（l）=HCl_（aq）△H=-72.3KJ?mol^-1
（4）NH₃?H₂O_（aq）+HCl_（aq）=NH₄Cl_（aq）+H₂O_（l）△H=-52.3KJ?mol^-1
（5）NH₄Cl_（S）+H₂O_（l）=NH₄Cl_（aq）△H=Q
則第（5）個(gè)方程式中的反應(yīng)熱是______KJ?mol^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟(jì)”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則，P_l______P₂；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小順序?yàn)開_____．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時(shí)，將1molCH₄和2molH₂O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：______．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH₄同時(shí)生成0.3molH₂
c．容器的壓強(qiáng)恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
如果達(dá)到平衡時(shí)CH₄的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______
（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）設(shè)計(jì)成如圖b所示的電池裝置，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點(diǎn)是：______、______、能連續(xù)工作．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．當(dāng)下列濃度均為0.1mol/L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說法中正確的是（　　）

A．與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱小于CH₃COOH的中和熱

B．與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH₃COOH的中和熱

C．與NaOH反應(yīng)時(shí)，H₂SO₄的中和熱大于HCl的中和熱

D．與H₂SO₄反應(yīng)時(shí)，Ba（OH）₂的中和熱等于NaOH的中和熱的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32．0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄的燃燒熱化學(xué)方程式是                             。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空氣燃料電池放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是                                  。
（3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O，充電時(shí)：陽極反應(yīng)式：                      用此裝置電解水和重水（D₂O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時(shí)間后，在兩極共收集到33．6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個(gè)數(shù)之比：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題