Question

【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的相關數據，據此回答有關問題：

（1）該濃硫酸物質的量濃度為________________。

（2）取用任意體積的該濃硫酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_________(填字母序號)。

a．溶液中H2SO4的物質的量 b．溶液的濃度 c．溶液的密度

（3）某同學欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制500mL0.400mol·L﹣1的稀硫酸。提供的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、量筒、細口試劑瓶。

①配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_______________(寫名稱)，該儀器上標有_____(填字母序號)。

a．溫度 b．濃度 c．容量 d．壓強 e．刻度線

②該學生需要量取_________mL上述濃硫酸進行配制。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制得稀硫酸的物質的量濃度有何影響？ (在橫線上填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”)用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面__________________；定容、搖勻后靜置，液面低于刻度線，繼續加水至刻度線________________。

Answer 1

【答案】18.4mol·L﹣1 bc 500mL容量瓶 ace 10.9 偏小 偏小

【解析】

（1）根據c=計算；

（2）根據量取溶液的濃度不變進行判斷；

（3）①根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟找出所需要儀器；

②根據c1V1=c2V2可計算；

③根據c=判斷所配溶液的濃度誤差。

（1）濃硫酸的物質的量濃度c==18.4mol/L；

（2）a．溶液中硫酸的物質的量=nV，所以與溶液的體積有關，選項a不選；

b．溶液的濃度=c=，與溶液的體積無關，選項b選；

c．溶液的密度與溶液的體積無關，選項c選；

答案選bc；

（3）①配制500mL0.400mol·L﹣1的硫酸溶液，配制該溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移、定容、搖勻，配制過程中需要使用的儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為：500mL容量瓶；該儀器上標有溫度、容量、刻度線，答案選ace；

②根據c1V1=c2V2可知18.4mol·L﹣1×V1=0.5L×0.400mol·L﹣1，求得V1=0.0109L=10.9mL；

③用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小；

定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小。