Question

下列對溶液敘述正確的是（　�。�

A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過程中H+的濃度逐漸減小

B．對于物質的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的PH相等，則m＜n

C．常溫下，5ml0.02mol/LHCl溶液與5ml0.02mol/LBa（OH）2溶液混合，經充分反應后，如果溶液體積為10mL，則溶液的pH=12

D．常溫下將稀NaOH溶液與醋酸溶液混合，可能出現PH＞7的情況，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

Answer 1

A．冰醋酸是分子晶體，向冰醋酸中加水，促進冰醋酸電離，氫離子濃度逐漸增大，增大到一定程度時，再向溶液中加水稀釋，溶液中離子濃度反而減小，故A錯誤；
B．一水合氨是弱電解質，氫氧化鈉是強電解質，加水稀釋過程中促進一水合氨電離，但不能完全電離，所以物質的量濃度相同的氫氧化鈉和氨水，加水稀釋至m倍、n倍后，若稀釋后溶液的pH相等，氫氧化鈉溶液中加入的水體積大于氨水，則m＞n，故B錯誤；
C．混合溶液中c（OH^-）=

0.02mol/L×0.005L×2-0.02mol/L×0.005L×1

0.01L

=0.01mol/L，則c（H⁺）=

10-14

10-2

mol/L=10^-12 mol/L，所以pH=12，故C正確；
D．氫氧化鈉和醋酸溶液混合，如果pH＞7時，溶液中的溶質為醋酸鈉或醋酸鈉和氫氧化鈉，溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-），但不可能出現c（OH^-）＞c（Na⁺），故D錯誤；
故選C．