【題目】以下能級(jí)符號(hào)正確的是（ ）
A.6s
B.2d
C.3f
D.1p
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42﹣的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比（ ）
A.1：1：1
B.2：1：2
C.1：1：2
D.2：1：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯(cuò)誤的是
A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B.相同條件下與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢
C.醫(yī)用酒精屬于混合物，醋酸是一元弱酸
D.乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（ ）
A.1.2mol/（Lmin）
B.1.8 mol/（Lmin）
C.0.6mol/（Lmin）
D.2.4mol/（Lmin）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分為兩份，其中一份加入少許冰醋酸，另外一份加入少許Ba(OH)2固體，忽略溶液體積變化。兩份溶液中c(CO32-)的變化分別是
A.減小、減小B.減小、增大C.增大、增大D.增大、減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ） 
A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.電池工作時(shí)，CO32﹣向電極B移動(dòng)
D.反應(yīng)CH4+H2O 
3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ， 該反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態(tài)（是或否）處于平衡狀態(tài)？若不是，反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行？ ． （選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”）．
（4）若830℃時(shí)，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為
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