Question

（6分）某溶液由鹽酸、Na₂CO₃、H₂SO₄、CuCl₂四種物質中的一種或幾種混合形成，現向該混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，產生沉淀的質量與加入Ba(OH)₂溶液體積的關系如圖所示。

（1）該溶液中一定含　　　　　　。（填化學式）
（2）寫出圖中a點之前的離子方程式：　　　　　　　　　　　；
寫出圖中a→b點的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）將所得沉淀進行過濾，洗滌，干燥，稱量，應如何判斷沉淀是否完全洗凈：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）若b點時沉淀質量＝2.94克，V₁＝20mL，V₂＝40mL，求C＝　　　　　　　。

Answer 1

（6分）
（1）HCl，CuCl₂
（2）H⁺+OH^－H₂O　　　　Cu²⁺+2OH^－Cu(OH)₂↓
（3）取最后一次洗滌液少許，加入酸化AgNO₃，若無沉淀，則已洗凈（或檢驗Ba²⁺）
（4）1.5mol /L　（2分）

向該混合溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，一開始并沒有沉淀產生，所以原溶液不可能有碳酸鈉和硫酸；原溶液肯定有：HCl，CuCl₂。
（2）圖中a點之前的離子方程式：H⁺+OH^－H₂O；圖中a→b點的離子方程式：Cu²⁺+2OH^－Cu(OH)₂↓，得到氫氧化銅藍色絮狀沉淀。
（3）判斷沉淀是否完全洗凈，主要是查有無氯離子的存在，檢驗氯離子的辦法：取最后一次洗滌液少許，加入酸化AgNO₃，若無沉淀，則已洗凈。
（4）b點時沉淀質量＝2.94克，氫氧化銅物質的量為0.03mol，V₁＝20mL，V₂＝40mL，求C＝=1.5mol/L。
點評：對離子反應和離子方程式的考查，及簡單相關計算。