【題目】己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O，則MO42-中的M的化合價為（ ）
A．＋3 B．+4 C．+6 D．+7
99加1領先期末特訓卷系列答案
百強名校期末沖刺100分系列答案
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用固體氯化鈉配制0.5 L 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，下列哪種儀器不是必須使用的（ ）
A. 500 mL容量瓶 B. 膠頭滴管 C. 試管 D. 托盤天平
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關有機化合物結構和性質的說法正確的是
A. 乙烯、苯和乙酸均能與氫氣發生加成反應
B. 某芳香烴的分子式為C10H14，常溫下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個側鏈，符合條件的烴有4種
C. 1 mol的有機物（結構如右圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應
D. 蛋白質鹽析會使蛋白質失去生理活性，加熱、紫外線照射等措施可使蛋白質變性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列排列順序不正確的是（ ）
A.熱穩定性：H2O＞NH3＞PH3
B.原子半徑：Si＞Na＞O
C.堿性：CsOH＞KOH＞NaOH
D.失電子能力：K＞Na＞Mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用氯酸鉀與密度為1.19gcm﹣3，溶質質量分數為36.5%的濃鹽酸反應制取氯氣。
I．反應方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O
（1）配平方程式，并用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目。
（2）若反應中被氧化的鹽酸為5mol，則生成的氯氣體積為__________（標準狀況下）。
II．甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發生反應，氣體a是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣。請回答下列問題：
（1）證明氯氣和水反應的實驗現象為__________，反應的化學方程式是__________。
（2）若將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空氣中的CO2，即產生漂白、殺菌作用，反應的化學方程式是__________。
III.乙同學用上述濃鹽酸配置0.100 mol·L-1的稀鹽酸480 mL,下列說法正確的是__________。
A．取用240 mL的容量瓶
B．應量取上述濃鹽酸的體積為4.2mL
C．定容搖勻后發現液面低于刻度線，再加蒸餾水與刻度線相切，所配溶液濃度偏小
D．定容時，仰視刻度線所配溶液濃度偏大
E．量取上述濃鹽酸的體積時俯視刻度線所配溶液濃度偏大
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【題目】輝銅礦的主要成分是Cu2S，可用于制取金屬銅和銅鹽。
(1)己知部分反應的熱化學方程式如下：
C(s)+S2(g)=CS2(g) ΔH1=akJ·mol-1
Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) ΔH2=bkJ·mol-1
2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) ΔH3=ckJ·mol-1
則C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的ΔH=_________kJ·mol-1（用含 a、b、c 的代數式表示）。
(2)從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑。
①反應Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2,反應中轉移電子的數目為_______；浸取時，在有氧環境下可維持Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是______________。
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化見如圖。其原因是_____________。
③353K時，向FeCl3浸取液中加入CuCl2，能加快銅元素的浸取速率，其反應原理可用化學方程式表示為：__________，CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2。
(3)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化見如圖。轉化時正極的電極反應式為_________________。
(4)CuCl懸濁液中加入Na2S，發生的反應為2CuCl(s)+S2-(aq) 
Cu2S(s)+2Cl-(aq)，該反應的平衡常數K= ________[己知Ksp(CuCl)=1.2×l0-6，Ksp(Cu2S)=2.5×l0-43]。
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【題目】二氧化碳的捕捉、封存與再利用是實現溫室氣體減排的重要途徑之一。
（1）二氧化碳的電子式為___________。
（2）下列利用二氧化碳的反應中原子利用率達100%的是_________（填序號）。
a．CO2+2NH3 
CO(NH2)2+H2O
b．CO2＋CH4CH3COOH
c．CO2+3H2CH3OH+H2O
d．
（3）一種正在開發的利用二氧化碳制取甲醇的流程如下：
①反應（Ⅰ）將CO2和H2O轉化為甲酸常用途徑有兩種，如下圖(a)和(b)。
圖(a)中能量主要轉化方式為___________，圖(b)中發生反應的化學方程式為___________。
②在5L的恒溫恒容密閉容器中充入1moLCO和4molH2，加入催化劑發生反應，測得CO及CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示。
圖中第___________min（填數字）反應達到平衡，CO在0～4min內的平均反應速率比在4～8min內的快，其原因是___________；達到平衡時氫氣的濃度為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進行，則下列說法或結論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應速率減小
B. 反應達平衡狀態時：v正(CO)=v逆(H2O)
C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強增大，反應速率一定增大
D. 其他條件不變，適當增加C(s)的質量會使反應速率增大
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