Question

【題目】計算題

（1）3.01×1023個OH-含有質子的物質的量是 mol，含有電子的物質的量是 mol；

（2）200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物質的量濃度為 mol/L；

（3）標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L。求這種混合氣體中H2和O2的體積

比 ，混合氣體的平均摩爾質量為 ；

（4）市售鹽酸試劑中溶質的質量分數為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質的量濃度是 mol/L 。

Answer 1

【答案】（1）4.5,5;（2）6;（3）2:1,12g/mol（4）11.8

【解析】

試題分析：（1）3.01×1023個OH-的物質的量是3.01×1023÷6.02×1023個/mol＝0.5mol，因此含有質子的物質的量是0.5mol×9＝4.5mol；含有電子的物質的量是0.5mol×10＝5mol；

（2）200mL 2mol/L的Al2（SO4）3溶液中SO42﹣的物質的量濃度為2mol/L×3＝6mol/L；

（3）標準狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L，物質的量是67.2L ÷22.4L/mol＝3mol。設這種混合氣體中H2和O2的物質的量分別是xmol、ymol，則x＋y＝3、2x＋32y＝36，解得x＝2，y＝1，所以氫氣和氧氣的體積比為2：1；混合氣體的平均摩爾質量為36g÷3mol＝12g/mol；

（4）市售鹽酸試劑中溶質的質量分數為36.5%，密度為1.18g/ml，該鹽酸的物質的量濃度是＝11.8mol/L 。