Question

（一）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是

①④

（填序號）
①稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
②稱取8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
③稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
④用100mL量筒量取40mL 5mol?L^-1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
（二）下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是

18.4

mol/L
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規格為250mL，則需要量取

62.5

mL的該硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：
①50mL量筒　②100mL量筒　③托盤天平　④玻璃棒　⑤250mL容量瓶  ⑥膠頭滴管　⑦燒杯　⑧錐形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為

②

→

⑥

→④→

⑦

→

⑤

．
（4）下列情況導致所配硫酸溶液物質的量濃度偏高的有

①②⑤

．
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發現液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉移至容量瓶中．

Answer 1

分析：一、要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，應稱量m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g，或用40mL 5mol?L^-1NaOH溶液的濃溶液，注意不能在量筒或容量瓶中溶解，最后加水至100mL；
二、（1）根據c=

1000ρw

M

計算；
（2）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（3）根據配制溶液的體積選取容量瓶，根據操作步驟有計算、量取量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作選擇使用的儀器；
（4）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答：解：（一）①要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，應稱量m（NaOH）=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解，最后溶液的濃度約為2mol/L，故①正確；
②不能在量筒中溶解，量筒只能用來量取液體的體積，故②錯誤；
③不能在容量瓶中溶解，容量瓶只能用來配制溶液，故③錯誤；
④用100mL量筒量取40mL5mol?L^-1NaOH溶液，n（NaOH）=0.2mol．倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中，最后溶液的濃度約為2mol/L，故④正確．
故答案為：①④；
（二）（1）c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故答案為：18.4；
（2）應配制溶液的體積為250mL，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，
所以xmL×18.4mol/L=250mL×4.6mol/L，解得：x=62.5mL．
故答案為：62.5；
（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用100mL量筒量取（用到膠頭滴管）18.4mol/L的濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，恢復室溫后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．
故答案為：②⑥④⑦⑤；
（4）①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，會使溶液體積偏小，濃度偏大，故①正確；
②容量瓶用4mol/L硫酸潤洗，會使溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大，故②正確；
③定容時仰視觀察液面，會使溶液體積偏大，溶液濃度偏小，故③錯誤；
④顛倒搖勻后發現液面低于刻度線再加水，會使溶液濃度偏下，故④錯誤；
⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉移至容量瓶中，會使溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大，故⑤正確，
故答案為：①②⑤．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，注意從c=

n

V

理解配制原理，并判斷不當操作引起的誤差．