水是一種重要的資源，節約用水是“全民節約，共同行動”重要的一項。關于水的下列說法
正確的是
| A．水可以電離出離子，所以是強電解質 |
| B．水的離子積可表示KW＝c(H＋)·c(OH－) |
| C．常溫下水中的c(H＋)大于c(OH－) |
| D．升高溫度，c(H＋)增大，顯弱酸性 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關結論中，正確的是
| A．濃度為0.lmol/LCuSO4溶液，溫度升高，溶液的pH降低 |
| B．—元酸與—元堿恰好完全反應后的溶液中—定存在c（H＋）＝c(OH－) |
C．濃度相同的AlCl3、NH3 H2O、Ba(OH2)三物質的溶液，等體積混合時沒有沉淀生成 |
| D．在所有能夠溶解Al(OH)3的溶液中Cu2＋、ClO－、Cl－、 Ca2＋一定能夠大量共存 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關系是
| A．m＜n | B．m＞n | C．m＝n | D．不能確定 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列過程或現象與水解無關的是
| A．純堿溶液能去油污 |
| B．配制氯化鐵溶液時加入少量的鹽酸 |
| C．加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小 |
| D．Na HCO3與Al2(SO4)3混合作泡沫滅火劑 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法錯誤的是
| A．常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH小于4 |
| B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸;若pH<7，則H2A是強酸 |
| C．用0.200 mol·L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol·L-1)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和 |
| D．相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L-1鹽酸、③0.1 mol·L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度: ④>①>②>③ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲酸為一元弱酸，在15mL0．1mol/L KOH溶液中逐滴加入0．2mol/L甲酸溶液，溶液的pH變化和所加入的甲酸的體積關系描繪成如圖所示曲線。下面有關微粒濃度的大小關系正確的是
A．在A、B間的任意一點上都存在：
B．在B點：
，且a=7．5
C．在C點：
D．在D點：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，關于0.1 mol/L NaHY溶液，下列敘述正確的是( )
| A．將NaHY晶體加入水中一定能促進水的電離 |
| B．若NaHY的水溶液顯堿性，該溶液中粒子濃度關系為：c (Na+)>c (OH-)>c (H+)>c (HY-) |
| C．若溶液中c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-)，則NaHY的水溶液一定顯堿性 |
| D．若NaHY溶液的pH=4，該溶液中粒子濃度關系為：c (Na+)>c (HY-)>c (H+)>c (Y2-)>c (H2Y) |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有關說法錯誤的是( )
| A．溶液中所有離子的濃度都減小 | B．CH3COOH的電離程度變大 |
| C．水的電離程度變大 | D．溶液的pH增大 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列有關溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系的判斷不正確的是( )。
A．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7
B．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH＝7，則反應后的混合溶液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
C．將0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH大于7，則反應后的混合溶液中：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)
D．某物質的溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，若a>7，則該溶液的pH一定為14－a
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
