Question

.A、B、C、D為常見氣態單質。已知：① A和B可以在放電條件下發生化合反應，其產物還可以與B化合生成紅棕色氣體；
②C分別與A、B反應生成的兩種化合物分子E、F中都含有10個電子；
③C和D反應生成的化合物J易溶于水，在其溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀。
（1）E與J 按物質的量2：1通入F中得到的溶液中存在的四個平衡體系，（用方程式表示）：
                                                     
                                                    
                                                     
                                                     
已知該溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　
（2）A、C、D所含元素可組成一種離子化合物R，該化合物R在重水D_２O中發生水解反應的化學方程式是                                   。

Answer 1

（１）H₂Ｏ H⁺＋ＯH^-    NH_３＋H_２ONH_３·H_２O
NH₄⁺ + H₂ONH_３·H_２O + H⁺　NH_３·H_２ONH₄⁺ +ＯH^-

（2）NH₄Cl+D₂O NH_３·HDO  + DCl

根據①可知，A是氮氣，B是氧氣；根據②可知，C是氫氣，E是氨氣，F是水。根據③可知，D是氯氣，J是氯化氫。
（1）E與J 按物質的量2：1混合，則生成氯化銨，同時氨氣過量，所以在水中的平衡有H₂ＯH⁺＋ＯH^-、NH_３＋H_２ONH_３·H_２O、NH₄⁺ + H₂ONH_３·H_２O + H⁺、NH_３·H_２ONH₄⁺ +ＯH^-；溶液呈堿性，說明氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，因此關系式為^。
（2）R是氯化銨，結合水電離出的氫氧根離子發生水解反應，反應方程式為NH₄Cl+D₂O NH_３·HDO  + DCl。