Question

【題目】下列說法正確的是

①常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n；

②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42﹣)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=

③將0.1molL﹣1的NaHS和0.1molL﹣1Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)

④在0.1mol/L氨水中滴加0.1mol/L鹽酸，剛好完全中和時pH=a，則由水電離產生的c(H+)=10﹣a molL﹣1

A.①④B.②③C.③④D.①②

Answer 1

【答案】C

【解析】

常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，若a+n<7時，則pH=a+n；但是若a+n7時，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無限接近7，故①錯誤；

BaSO4的Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，對于飽和BaSO4溶液中，有c(Ba2+)=c(SO42﹣)=，但是若溶液不是飽和溶液，c(Ba2+)=c(SO42﹣)<，該關系式不成立，故②錯誤；

根據溶液中電荷守恒和物料守恒得 ，2c（Na+）=3[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]，兩式結合消去c（Na+）即得c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S)，故③正確；

氨水與鹽酸剛好完全中和時的產物是氯化銨，銨根離子水解，結合水電離產生的氫氧根離子使氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液中的氫離子即水電離產生的氫離子，而水電離產生的氫離子與氫氧根離子濃度相等，所以，故④正確；

綜上所述，③④正確，C項正確；

答案選C。