Question

【題目】（1）工業合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝92.4 kJ/mol。該反應中的H2制取成本較高，工業生產中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有____（填字母代號）。

a．增大壓強 b．升高溫度 c．增大N2濃度

d．及時移走生成物NH3 e．使用高效催化劑

（2）CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發生的轉化反應____。

②由圖可知，溶液酸性減弱，CrO42-的平衡轉化率____(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為____。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

Answer 1

【答案】acd 2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－ 減小 1×107 小于

【解析】

⑴a選項，增大壓強，平衡正向移動，轉化率增大，故a正確

b選項，升高溫度，平衡逆向移動，轉化率減小，故b錯誤

c選項，增大N2濃度，平衡正向移動，轉化率增大，故c正確；

d選項，及時移走生成物NH3，平衡正向移動，轉化率增大，故d正確；

e選擇，使用高效催化劑，平衡不移動，轉化率不變，故e錯誤；

綜上所述，答案為acd；

⑵①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中發生的轉化2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－，故答案為2CrO42－＋2H＋H2O＋Cr2O72－；

②由圖可知，溶液酸性減弱，氫離子濃度降低，平衡逆向移動，CrO42－的平衡轉化率減小，根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為

2CrO42－ ＋ 2H＋ H2O(g) ＋ Cr2O72－

起始量 1.0 mol/L 0 0 0

轉化量 0.5mol/L 0.5mol/L 0.25mol/L 0.25mol/L

平衡量 0.5mol/L 1×10－7mol/L 0.25mol/L

,

故答案為減小；1×107；

③升高溫度，平衡向吸熱反應移動，溶液中CrO42－的平衡轉化率減小，說明平衡逆向移動即逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，則該反應的ΔH<0，故答案為小于。