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【題目】只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質(zhì)，無法完成的實驗是

A檢驗雞蛋殼能否溶于酸

B鑒別食鹽和純堿

C檢驗自來水中是否含氯離子

D除去熱水瓶中的水垢

【答案】C

【解析】

試題分析：A．雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，醋酸能溶解雞蛋殼，則能完成實驗，A不選；B．醋酸與食鹽不反應，而純堿與醋酸反應冒氣泡，則能鑒別，B不選；C．一般利用硝酸銀與氯離子反應生成白色沉淀來檢驗氯離子，家庭廚房中沒有硝酸銀，無法完成實驗，C選；D．水垢的主要成分為碳酸鈣，且醋酸的酸性大于碳酸的酸性，則可利用醋酸除去熱水瓶中的水垢，能完成實驗，D不選；答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述錯誤的是( )

A．該溶液可做殺菌消毒劑和漂白劑

B．該溶液中,OH—、K+、SO42—、NO3—可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液,反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+==Cl-+2Fe3++H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子約為6．02×1023個

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【題目】下列對一些物質(zhì)或化學反應的分類以及依據(jù)正確的是（）

A. 豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

B. NaCl溶液是電解質(zhì)，因為NaCl溶液能導電

C. Na和H2O的反應不是離子反應，因為反應中沒有離子參加

D. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

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【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A. 二氧化硅熔點高，可用作光導纖維

B. 過氧化鈉可與二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

C. 明礬易溶于水，可用作凈水劑

D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題小組以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬：

已知：

Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性；

Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸；

Ⅲ．硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理。

（1）濾液A的主要成分（填寫化學式）。

（2）寫出反應①的離子方程式。

（3）反應①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是。

（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法。已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機層)2CeT3 (有機層）+3H2SO4(水層) ，分液得到CeT3 (有機層），再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液。可選擇硫酸作反萃取劑的原因是。

（5）用滴定法測定制得的Ce(OH)4產(chǎn)品純度。

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù) 。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（6）已知Fe3+沉淀的pH范圍：2.2～3.2，F(xiàn)e2+沉淀的pH范圍：5.8～7.9，Zn2+沉淀的pH范圍：5.8～11.0，pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－�，F(xiàn)用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬。實驗中可選用的試劑： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、飽和石灰水、稀H2SO4溶液、稀鹽酸。