【題目】下列說法中不正確的是( )
A.所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵是一種類似于共價鍵的化學鍵
B.離子鍵、氫鍵、范德華力本質上都是靜電作用
C.只有電負性很強、半徑很小的原子(如F、O、N)才能形成氫鍵
D.氫鍵是一種分子間作用力，氫鍵比范德華力強
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【題目】配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是（ ）
A.容量瓶中原有少量蒸餾水
B.溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯
C.定容時觀察液面俯視
D.滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.分子間作用力越大，分子越穩定
B.分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高
C.相對分子質量越大，其分子間作用力越大
D.分子間只存在范德華力，不存在化學鍵
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【題目】甲烷重整可以獲得CO、H2等重要化工原料，相關反應原理如下： ①CH4（g）+ 
O2（g）CO（g）+2H2（g）△H=﹣36kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206kJ/mol
③CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol副反應
④CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣889.6kJ/mol
（1）反應CO2 （g）+H2（g）CO （g）+H2O（g）△H= ．
（2）某溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4和1molCO2 ， 只發生反應③，測得CH4（g）和CO（g）的濃度隨時間變化曲線如圖（1）所示．計算0～5小時H2的平均反應速率 ， 該溫度下的平衡常數為（保留兩位有效數字），若再往容器中充0.4molCH4和0.2molCO，其它條件不變，則平衡向方向移動．
（3）研究人員研究混合氣體比例對重整氣CO和H2含量影響，在初始溫度為973K時，n（O2）/n（H2O）按不同比例投入不同反應容器（絕熱）重整相同的時間，重整的數據如圖（2）：從圖可知，重整氣CO的含量隨 
增大而增大，其主要原因是 ．
（4）甲烷重整可選氧化物NiO﹣Al2O3作為催化劑．工業上常用Ni（NO3）2、Al（NO3）3混合液加入氨水調節pH=12（常溫），然后將濁液高壓恒溫放置及煅燒等操作制備．加入氨水調節pH=12時，c（Ni2+）為 ． 已知：Ksp[Ni（OH）2]=5×10﹣16 ．
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【題目】無機含氧酸的強弱的規律表示成酸元素的化合價越高，酸性越強。下列說法正確的是( ) ①根據這一規律高氯酸是很強的酸
②H3PO4的酸性比鹽酸的酸性強
③碳酸和亞硫酸的酸性不好比較
④硝酸與磷酸的酸性強度一樣
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
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【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量一樣多
B.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
C.在101kpa時，2gH2完全燃燒，生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol
D.在強酸強堿稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，若將含1molNaOH的溶液和含0.5molH2SO4的濃硫酸混合，放出的熱量大于57.3 kJ
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