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向2L密閉容器中充入2molSO₂和一定量的O₂，發生如下反應：。

當反應進行到4min時，測知SO₂為0.4mol，當反應進行到2min時，密閉容器中SO₂物質的量為

A．等于1.2mol B．小于1.2mol C．大于1.2mol D．無法判斷

練習冊系列答案

小學畢業升學復習必做的18套試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氨是氮循環過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）△H
（1）若該反應在一定條件下能自發，則該反應的△H

＜

0、△S

＜

0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是

．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆 B．單位時間內生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃
C．混合氣體的密度不再改變 D．容器內壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v（N₂）=

0.2mol/（L?min）

，該溫度下的平衡常數K=

0.058

．若升高溫度，K值變化

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．請在下表的①②處填入合適的實驗條件數據．

實驗編號	T（℃）	n （N₂）/n（H₂）	P（MPa）	平衡時NH₃百分含量
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	①	1/3	②
ⅲ	480	1/3	10

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?淄博一模）請運用化學反應原理的相關知識研究元素及其化合物的性質．
（1）工業上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116KJ?mol^-1
又知：CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283KJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242KJ?mol^-1
H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H₄=-286KJ?mol^-1
則甲醇的燃燒熱為

-739kJ?mol^-1

．
（2）T℃時，向2L密閉容器中充入4mol CO和6mol H₂，5min后達平衡時CH₃OH物質的量為2mol．該反應的速率v（H₂）為

0.4mol/（L?min）

；下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉化率的是

．
a．隨時將CH₃OH與反應混合物分離
b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑
d．增大體系壓強
（3）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉化率（a）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖所示．
①A、C兩點都表示達到的平衡狀態，則自反應開始到達平衡狀態所需的時間，t_A

大于

t_c（填“大于”、“小于’’或“等于“）．
②若A點時容器的體積為10L，該溫度下B點的平衡常數K=

．
（4）Na₂SO₃的水溶液呈

堿

（填“酸”、“中”、‘‘堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-

；把CaCO₃濁液滴入l.0mol/L的Na₂SO₃溶液中，能否產生CaSO₃沉淀？若不能，說明原因；若可行，請簡述判斷依據及轉化過程

可行，判斷依據是：由Ksp（CaSO₃）/Ksp（CaCO₃）=50知，當CaSO₃與CaCO₃的混合液中c（SO₃^2-）＞50c（CO₃^2-）時，即發生由CaCO₃向CaSO₃的轉變；轉化過程為：把CaCO₃濁液滴入0.1mol/L的Na₂SO₃溶液中時，溶液中的c（Ca²⁺）與c（SO₃^2-）之積大于Ksp（CaSO₃），生成CaSO₃沉淀，導致溶液中c（Ca²⁺）減小，使CaCO₃的沉淀溶解平衡CaCO₃?Ca²⁺+CO₃^2-，向著溶解的方向移動，導致CaCO₃溶解．

（已知：Ksp（CaSO₃）=1.4×10^-7，Ksp（CaCO_3）=2.8×10^-9）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）由圖可知，反應物的總能量

大于

生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；
（2）E的大小對該反應的焓變是否有影響，

否

（填“是”或“否”）；
（3）該反應通常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使反應的活化能

降低

（填“升高”或“降低”）；
（4）某溫度下，向2L密閉容器中充入2mol SO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在的條件下，反應達到平衡，測得此時密閉容器中含有1mol SO₃，此溫度下反應2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數為

0.25 mol?L^-1

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：

（1）D元素周期表中的位置為

A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序為

（用元素符號表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為

．
（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式

； A的氣態氫化物2.24L（標準狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是

．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA₂和4molG₂，若保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有1mol AG_n，則平均反應速率v（A₂）=

．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G₂和1molAG_n，則平衡的移動方向

（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”﹚．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向2L密閉容器中充入3mol X氣體和1mol Y氣體發生下列反應：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一時刻達到化學平衡時，測出的下列各生成物濃度的數據肯定錯誤的是（　　）

A、c（Z）=0.75mol?L^-1

B、c（Z）=1.20mol?L^-1

C、c（W）=0.80mol?L^-1

D、c（W）=1.00mol?L^-1

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