Question

【題目】已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH2＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1

下列說法正確的是(　　)

A. H2(g)的燃燒熱為571.6 kJ·mol－1

B. 同質量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃燒，H2(g)放出的熱量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】A、燃燒熱是1mol物質完全燃燒產生穩定的氧化物時所放出的熱量，方程式中給出的是2mol的氫氣完全燃燒所放出的熱量為571.6 kJ，A錯誤；B、由方程式可知1gH2燃燒放出熱量142.9kJ，1gCH3OH（l）完全燃燒放出熱量1452 kJ÷32=45.375kJ，則同質量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多，B正確；C、在反應1/2H2SO4（aq）＋1/2Ba（OH）2（aq）＝1/2BaSO4（s）＋H2O（l）中除了H+、OH-反應生成水外，還有沉淀產生，放出熱量不是57.3 kJ，C錯誤；D、根據蓋斯定律，將（①×3－②）÷2 整理可得3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l） ΔH＝－131.4kJ·mol－1，D錯誤；答案選B。